Pilha Zn Cu

DE GOIÁS UNIDADE UNIVERSITARIA DE CIENCIAS EXATAS E DA TERRA PILHAS GALVÂNICAS Objetivos: Registrar as diferenças de potencial em pilhas galvânicas usando eletrodos diferentes e eletrodos semelhantes, observar as características das pilhas galvânicas e a influencia da concentração na diferença de potencial das mesmas. Resultados e Discussão: Na montagem das seguintes pilhas, lixaram-se as placas de metal e passou-as por água destilada e…

1.0 Introdução No âmbito da disciplina de Química, foi-me proposto elaborar um trabalho, cujo tema é abordar acerca da Pilha de Daniell. Neste sentido fica Claro, interpretar este artigo nas seguintes metas: . Conceito . Funcionalidade . Importancia . Estrutura e outros pontos. Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reacção de Oxirredação expontanêa produz a corrente eletrica. Segundo investigadores, a pilhade Daniell, terá surgido (1836), devido a necessidade de se obter fontes…

Eletroquímica Pilhas / Eletrolise Introdução Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Desenvolvimento

13.UFSC-SC) Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos potenciais-padrão de redução (a 25°C e 1 atm) do eletrodo de cobre (Ered= 0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 V), indique a(s) proposição(ões) CORRETA(S): (01) No eletrodo de cobre ocorre a redução. (02) Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de prata. (04) O cobre é o agente redutor. (08) A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag1+(aq) → Cu2+(aq)

cada parte que se olhe, a eletroquímica se faz presente. Desde a rede elétrica que abastece as nossas casas, até as pilhas usadas em lanternas. Desde a bateria de celulares, passando por processos de galvanização, produção industrial de alumínio, notebooks etc. Eletroquímica é o estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa. Numa pilha galvânica ocorre a conversão de energia química em energia elétrica, já numa eletrólise ocorre a…

ICO OB: ICO para maior nox e OSO para menor nox Muitos elementos variam o nox, principalmente os da família 4A, 5A, 6A, 7A e alguns metais. Elementos com NOX fixo Grupo 1A Grupo 2A Al Ag Zn +1 +2 +3 +1 +2 Elementos com NOX variável Grupo Grupo Grupo Grupo 4A +2 +4 5A +3 +5 6A +4 +6 7A +1 +3 +5 +7 Fe Mn Co Pb Ni Cu +2 / +3 +2 / +4 +2 / +3 +2 / +4 +2 / +3 +1 / +2 OB: Como a 7A tem 4 nox, fica assim: +1  HIPO OSO +3  OSO +5  ICO +7  PER ICO Ex: H2SO4  ácido sulfúrico ou…

e tecnologia CURSO DE engenharia de computação disciplina de química Danilo Borges de Paiva Pontes ENDRIO LÁZARO DE FREITAS NASCIMENTO Luiz Augusto de Paula Pereira PILHA Curitiba 2011 Danilo Borges de Paiva Pontes ENDRIO LÁZARO DE FREITAS NASCIMENTO Luiz Augusto de Paula Pereira PILHA Relatório prático da disciplina de química apresentado como avaliação parcial. Curitiba 2011 SUMÁRIO 1 Introdução 5 2 PROCEDIMenTOS METODOLÓGICOS 6 2.1…

campo vasto, com muitas aplicações em nosso dia-a-dia, a Eletroquímica pode ser dividida em dois tipos fundamentais de fenômenos: • Pilhas: são sistemas em que energia química transforma-se em energia elétrica • Eletrólise: são reações químicas que necessitam de energia elétrica para que possam ocorrer. É basicamente o processo oposto ao de uma pilha. 1. DEPOSIÇÃO METÁLICA Quando uma reação ocorre entre metais e cátions metálicos, formando uma camada de metal em outro,…

Questão 01 Indique quais os sistemas abaixo podem ser usados para fabricar uma pilha e justifique a sua resposta. I - 2Na + (aq) + Fe(s)  2Na(s) + Fe + 2 (aq) II - Pb(s) + 2H +(aq)  Pb + 2 (aq) + H2(g) III - Cu (s) + H +(aq)  Cu + (aq) + ½ H2 Questão 02 Descreva os processos ocorridos em cada esquema abaixo a 25oC , P (H2) = 1 atm e [ íon ativo ] = 1,0 mol / L. Processo I

= 0, esta balanceado Conceito e definição de pilha: Pilhas e baterias são geradores elétricos que compõem a classe de geradores químicos, porque são capazes de transformar energia química em energia elétrica. Além disso, também são dispositivos capazes de manter uma diferença de potencial entre os pontos em que estão ligados (polos positivo e negativo) Pilha de Daniel A pilha de Daniell (também chamada de célula de Daniell) é uma pilha constituída de eletrodos de cobre e…