Relat rio2

Pontifícia Universidade Católica do Paraná
Centro de CIÊNCIAS exatas e tecnologia
CURSO DE engenharia de computação disciplina de química

Danilo Borges de Paiva Pontes
ENDRIO LÁZARO DE FREITAS NASCIMENTO
Luiz Augusto de Paula Pereira

PILHA

Curitiba
2011

Danilo Borges de Paiva Pontes
ENDRIO LÁZARO DE FREITAS NASCIMENTO
Luiz Augusto de Paula Pereira

PILHA

Relatório prático da disciplina de química apresentado como avaliação parcial.

Curitiba
2011
SUMÁRIO
1 Introdução 5
2 PROCEDIMenTOS METODOLÓGICOS 6 2.1 separação das ferramentas e equipamentos 6 2.2 PROCEDIMENTOs 7 2.2.1 EXPERIEMENTO 7 2.3 prevenção de erros 7
3 EQUAÇÃO DA REAÇÃO E RESULTADOS ESPERADOS 7 3.1 POTENCIAIS DE REDUÇÃO 8 3.1.1 RESULTADOS ESPERADOS 8 3.1.2 EQUAÇÃO DA REAÇÃO E RESULTADOS OBTIDOS 9 3.1.2.1 CHUMBO E COBRE 9 3.1.2.2 COBRE E ZINCO 9 3.1.2.3 CHUMBO E ZINCO 9
4 conclusão 10
Referências BIBLIOGRÁFICAS 11
5 ANEXOS 12 5.1 TABELA DE POTENCIAIS 12

objetivo

Observar as a tendência de uma substancia em perder ou receber elétrons resultando em produção de íons e gerando uma corrente elétrica.

1 Introdução

As substâncias têm diferentes tendências de perda de elétrons. essa tendência é chamada de potencial de oxidação. quando um elemento de elevado potencial de oxidação é posto em contato com outro, de baixo potencial de oxidação, elétrons fluem do primeiro para o segundo, para compensar a diferença de potencial. esse fluxo de elétrons é a corrente elétrica.

Reações de oxi-redução podem tanto gerar corrente elétrica como podem ser iniciadas por uma corrente elétrica (eletrólise). Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, em que se observa com clareza os fenômenos elétricos de uma reação de