Pilha Zn Cu

PILHA DE DANIEL Questionário • Sendo dadas as equações das semi- reações, com seus potenciais padrões: Zn2+ (aq) + 2e-  Zn (s) E° red = -0,76 V Cu2+ (aq) + 2e-  Cu (s) E° red = 0,34 V a) No eletrodo de Zn ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente. R. Oxidação Zn (s)  Zn2+ (aq) + 2e- b) Esse eletrodo é o pólo positivo ou pólo negativo? R. Pólo negativo …

experimento reproduzindo as pilhas de Daniell para melhor compreender seu funcionamento. RELATÓRIO PILHAS DE DANIELL – ELETROQUÍMICA A eletroquímica é a parte da química que estuda a transferência dos elétrons. Essa transferência de carga elétrica é que produz a corrente elétrica, que é o caso das pilhas eletroquímicas de Daniell. Essa pilha se baseia nas diferentes tendências para receber ou doar elétrons dada a diferença de potencial entre dois pólos. A pilha de Daniell é…

(converte energia química para energia elétrica) nas pilhas ou baterias. As células eletroquímicas podem ser células galvânicas ou células eletrolíticas. Na eletrólise, a passagem de uma quantidade suficiente de eletricidade através de uma solução produz‐se uma reação não‐espontânea, desta forma pode‐se produzir Na(s) e Cl2(g) a partir do Na Cl(l). O sódio, o alumínio, o magnésio e o cobre, são metais obtidos industrialmente por eletrólise. Nas pilhas, através de uma reação…

energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células). Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise. A origem da…

adaptado um prego de zinco (Zn) e uma moeda de cobre (Cu) em um limão. O limão é o meio iônico, fazendo o contato entre os eletrodos, formando uma pilha para que pudéssemos medir a dupla pilha com um multímetro. O mesmo procedimento foi realizado com um prego de latão no lugar da moeda de cobre. Posteriormente ligamos mais duas pilhas de limão em serie com fios condutores e novamente medimos a diferencial de potencial da pilha. Um LED foi conectado nos pólos da pilha em série para que…

de energia na forma de calor, a qual pode ser usada para produzir energia na de eletricidade. Reação de oxirredução envolvendo o Zn e o Cu Reações de Oxirredução • São aquelas em que um ou mais elementos tem seu número de oxidação variado (nox) Zn(s) + 2 H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) + • Agente oxidante sofre redução: H • Agente redutor sofre oxidação: Zn Número de Oxidação • O Nox corresponde à carga real ou relativa de um átomo. • 1) Substâncias simples Nox = zero •…

e um condutor iônico postos em contato é denominado Eletrodo. De uma maneira mais simples podemos dizer que a Eletroquímica é o estudo de fenômenos químicos associados a fenômenos elétricos ou vice-versa. A eletroquímica seria portanto o estudo de pilhas e eletrólises. 1.3 Divisão da Eletroquímica De acordo com definição moderna ,a Eletroquímica abrange três partes: a iônica, a dupla camada elétrica e a eletródica. 1 Iônica é a parte mais antiga da Eletroquímica . Trata da natureza…

que a eletricidade se originava dos metais. Assim Volta constituiu a primeira pilha com uma solução eletrolítica e eletrodos metálicos. Em 1836, o químico inglês Frederic Daniell construiu uma pilha diferente a pilha de Alessandro Volta, sendo esta nova pilha interligada por dois eletrodos, que eram constituídas por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal. Em sua primeira pilha Daniell usou como eletrodos o Cobre e o Zinco ambos imersos em…

funcionamento de pilhas e o processo de eletrólise. Num primeiro momento da aula com o auxílio dos materiais necessários foi possível montar e entender o funcionamento de uma pilha, já na segunda parte estudamos o processo de eletrólise. 2. Objetivo Verificar na prática os conceitos teóricos de pilhas e eletrólise. 3. Parte Experimental I 3.1 Materiais utilizados: a) ponte salina b) Tubos de Béquer c) placa de zinco(Zn) d) bastão de cobre(Cu) …

Gás propileno, CH3CH = CH2, e água produzindo formol, CH2O(aq) em meio ácido. Questão 02 Indique quais os sistemas abaixo podem ser usados para fabricar uma pilha e justifique a sua resposta. I - 2Na + (aq) + Fe(s) ® 2Na(s) + Fe + 2 (aq) II - Pb(s) + 2H +(aq) ® Pb + 2 (aq) + H2(g) III - Cu (s) + H +(aq) ® Cu + (aq) + ½ H2­ Questão 03 Descreva os processos ocorridos em cada esquema abaixo a 25oC , P (H2) = 1 atm e [ íon ativo ] = 1,0 mol / L.…