Pilha Zn Cu

Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais QUÍMICA EXPERIMENTAL Experimento 05 - Pilhas galvânicas Orientador(a): Ramon Rocha Integrantes: Daniel Assis Gabriella Macedo Isabela Ester Lohaini Ystefani Raphael Correia Maria Piedade Sexta-feira, 12 de setembro de 2014, 10h: 40min às 12h: 20min. EXPERIMENTO 05 – PILHAS GALVÂNICAS INTRODUÇÃO A pilha galvânica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica

seu potencial e comparar ao potencial teórico. Uma típica célula galvânica consiste de dois eletrodos imersos em soluções eletrolíticas, na qual um eletrodo imerso em um eletrólito constitui uma meia pilha ou meia célula. Duas meia - células: uma anódica e outra catódica compõem uma pilha galvânica. O funcionamento de uma célula galvânica baseia-se no fato de que durante uma reação de oxirredução há transferência de elétrons de uma espécie química para outra. Esta…

1 Centro Universitário Fundação Santo André Faculdade de Engenharia “Engenheiro Celso Daniel” Laboratório de Química Geral e Experimental I Prof. Edvaldo Luis Rossini (Didi) CONTROLE DE PRESENÇA TÍTULO: PILHAS Data: N° Turma: Grupo: Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará esta folha se for colocado o nome de aluno(s) ausente(s), ou seja

prática: 30/10/2008 Eletroquímica Introdução A eletroquímica estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas ou baterias, onde ocorrem reações de oxi-redução que transformam energia química em energia elétrica) e a transformação química gerada pela passagem de corrente elétrica numa solução (eletrolise). Nas pilhas e baterias, o pólo negativo é o eletrodo que fornece elétrons ao circuito externo, chamado de anodo (para onde se dirigem os…

Trabalho de Química Titulo: Eletroquímica Índice Introdução Energia Química Pilha (Definição) Pilha De Daniell Sentido Dos Elétrons Pólos Da Pilha Cátodo e Ânodo Variação De Massa Nas Placas Equação Global Da Pilha Notação da Pilha de Daniell Ponte Salina Por que isso ocorre? Descarte de pilhas e baterias Os males de uma simples pilha contra nossa saúde Conclusão Bibliografia e Referencias Introdução A Eletroquímica é um ramo da química que estuda todas as…

Eletroquímica A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas: * Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha * Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise Para melhor entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. * Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação. * Redução: quando uma espécie química…

considere as seguintes forças eletromotrizes de redução: Zn2+(aq) + 2eº  Zn(s) Eº = - 0,76 V Fe2+(aq) + 2eº  Fe(s) Eº = -0,44 V Cu2+(aq) + 2eº  Cu(s) Eº = +0,34V ½ O2(g) + 2H+ + 2eº H2O(l) Eº = + 1,23 V a) Justifique a utilização do zinco para proteção de cascos de navios, usando equações e cálculos eletroquímicos. b) Justifique a não utilização de placas de cobre no lugar das placas de zinco. Pilhas eletroquímicas ou Células Galvânicas São sistemas em…

Pilha de Daniell Introdução: A eletroquímica estuda o comportamento das substancias em doar ou receber elétrons em busca de seu equilíbrio, reações de oxi-redução podem gerar tanto uma corrente elétrica como podem ser iniciados por tal corrente elétrica. No caso da pilha que iremos estudar se trata da reação formando tal corrente elétrica. A pilha de Daniell que iremos mostrar foi criada em 1836 utilizando um eletrodo de zinco metálico que é mergulhado numa solução de sulfato de zinco, e um

Ciências da Natureza I Protocolo: Pilha de Limão Protocolo Material: 3 Limões; 3 Parafusos galvanizados, aproximadamente 4cm de comprimento; 4 Pedaços de fio de cobre com extremidades desencapadas ou crocodilos; Fios rígidos de cobre ou uma moeda; 1 LED, um relógio ou uma máquina de calcular. Procedimento: Espete em cada limão um parafuso e um fio rígido de cobre; Alinhe os três limões e utilizando os crocodilos ligue-os; Prenda uma das extremidades de um crocodilo ao fio rígido

1. Objectivos  Construir uma pilha de cobre e zinco com diferença de potencial de 1,1 V  Cumprir as regras de segurança num laboratório.  Manusear correctamente o material e reagentes a utilizar.  Medir volumes correctamente.  Determinar massas correctamente.  Preparar 250 ml de uma solução aquosa de Cu(NO3)2 1 mol/dm3 a partir de um soluto sólido.  Preparar 250 ml de uma solução aquosa de ZnSO4 1 mol/dm3 a partir…