Resumo de química orgânica

RESUMO DE QUÍMICA

1. ÁCIDOS

Para Arrhenius, o ácido é toda substância que quando dissolvida em água produz, exclusivamente, o cátion hidrônio (H3O+ ou H+) 

NOMENCLATURA  Hidrácidos  ácido que não tem presença de oxigênio na estrutura

Ácido+nome do elemento+ÍDRICO Ex: HCl – ácido clorídrico

 Oxiácidos  ácido que tem a presença do oxigênio

Ácido +nome do elemento + OSO ICO OB: ICO para maior nox e OSO para menor nox Muitos elementos variam o nox, principalmente os da família 4A, 5A, 6A, 7A e alguns metais. Elementos com NOX fixo Grupo 1A Grupo 2A Al Ag Zn +1 +2 +3 +1 +2 Elementos com NOX variável Grupo Grupo Grupo Grupo 4A +2 +4 5A +3 +5 6A +4 +6 7A +1 +3 +5 +7 Fe Mn Co Pb Ni Cu +2 / +3 +2 / +4 +2 / +3 +2 / +4 +2 / +3 +1 / +2

OB: Como a 7A tem 4 nox, fica assim: +1  HIPO OSO +3  OSO +5  ICO +7  PER ICO

Ex: H2SO4  ácido sulfúrico ou sulfuroso? DICA: calcula o nox do enxofre, que nesse caso é +6, então como ele é do grupo 6A o nox é o maior, recebe o sufixo ICO.

Ex: Dê o nome desses compostos abaixo: HClO e HClO3 No primeiro composto o nox do Cl é +1, então o nome dele é ácido hipocloroso; já o nox do cloro no segundo composto é +5, então é o ácido clórico. (entendeu, amorzinho? =P)

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CLASSIFICAÇÃO  Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H+), hidrogênios que se separam da molécula do ácido quando ele sofre ionização em solução aquosa. 1. Monoácidos – 1H+ Ex: HF, HNO3 EXCECÇÃO: o H3PO4 só tem 1H+ 2. Diácidos – 2H+ Ex: H2S,H2CO3

EXCEÇÃO: o H3PO3 só tem 2H+ 3. Triácidos – 3H+ Ex: H3PO4 4. Tetraácidos – 4H+ H4SiO4

 Quanto à força O grau de ionização (α) mede a força dos ácidos. Ele é calculado pela razão entre o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas.

Se α < 5%  ácido fraco Se 5% 10-6 , o ácido apresenta alto teor de acidez. Caso contrário, baixo teor de acidez. Assim, numa dissociação iônica do amoníaco (base fraca) temos: NH3(aq) + H2O(l)  NH4+(aq) + HO-(aq) Então, a basicidade é