Trabalho de Quimica - Pilhas

Reação de oxido-reação sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.

Exemplo de balanceamento por nox HClO2 (nox de H = +1) (nox de O = -2)
H = +1 Cl (vc num sabe o nox de Cl) e O2 = O + O = -4
+1 - 4 = - 3, pra ficar balanceado tem q dar 0 entaum o Nox de Cl obrigatoriamente tem q ser 3, assim +3 -3 = 0
H2o (nox de H = 1) (Nox de O = -2)
H2 = H + H se cada um tem nox = a 1 entaum no total da 2
O = -2, ===> +2 com -2 = 0, esta balanceado

Conceito e definição de pilha:
Pilhas e baterias são geradores elétricos que compõem a classe de geradores químicos, porque são capazes de transformar energia química em energia elétrica.

Além disso, também são dispositivos capazes de manter uma diferença de potencial entre os pontos em que estão ligados (polos positivo e negativo)

Pilha de Daniel
A pilha de Daniell (também chamada de célula de Daniell) é uma pilha constituída de eletrodos de cobre e zinco interligados e respectivamente imersos em solução de Cu+2 e Zn+2. Foi inventada pelo físico-químico britânico John Frederic Daniell em 1836, um grande avanço sobre a pilha de Volta utilizada até então, nos primórdios da criação das baterias.1
Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os