Trabalho Química II Pilhas

Engenharia de Produção Mecanica – 2º Termo

ANDERSON SELLER
DAVI GERALDO DA SILVA
ELI GONÇALVES
GUSTAVO UMBELINO DE SOUZA

EXPERIÊNCIA EM LABORATÓRIO
QUÍMICA TECNOLÓGICA
Profº MARCO ANTONIO

Marília – SP, Outubro de 2014
SUMÁRIO

1) OBJETIVO
3
2) FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
3
3) MATERIAL UTILIZADO
4
4) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E RESULTADOS
5
5) CONCLUSÃO
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6) REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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1) OBJETIVO
Este experimento tem como objetivo demonstrar uma forma de se conseguir energia através de uma reação química espontânea. Ela se baseia no princípio da transferência de elétrons através de uma reação de oxirredução da Pilha de Daniell.

Na pilha de Daniell tem se os seguintes componentes:

Fio Externo ( para a transferência de eletróns);
Eletrodos (pólos da pilha);
Ponte salina ( para o equilibrio dos íons );
Solução contendo os elementos dos eletrodos;

2) FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

A pilha em si é constituída de dois eletrodos, um que oxida e cede elétrons (Cátodo de Cobre) e outro que reduz e recebe esses mesmos elétrons (Ânodo de Alumínio). E essa é a reação que permite o fluxo de corrente elétrica no circuito. Isso acontece porque os materiais utilizam diferentes potenciais padrões, o que acarreta uma diferença das cargas eletromagnéticas nos eletrodos resultando na eletricidade. Além dos eletrodos, na pilha contem o eletrólito, que nada mais é do que uma solução aquosa de materiais com íons negativos e positivos que se separam ao ligar a pilha. Há também a Ponte Salina, cuja sua função é permitir a migração de íons de uma solução para a outra, de modo que o número de íons positivos e negativos na solução de cada eletrodo permaneça em equilíbrio, prorrogando por mais tempo o funcionamento da pilha.

3) MATERIAL UTILIZADO Neste experimento foram utilizados:

Placa de Madeira;
Copos descartáveis;
Clamps ("jacarezinhos") ligados entre si;
Placas de Alumínio e fios de Cobre.

4) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E RESULTADOS
Eletrodos:
Cobre (Cu) ->Cátodo