Trabalho de qu mica

Trabalho de química
Pilha e Eletrólise

1)Pilha
Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica.
Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha.
Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha.
Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no cátodo (pólo positivo) da pilha.
Pilha: Reação espontânea. É quando sai de um maior potencial para om menor potencial, quando a variação de potência da pilha é maior que zero.
Pilha: Reação não espontânea. É quando a variação de potencia da pilha é negativa.
2)Eletrólise
Eletrólise é uma reação de oxirredução não-espontânea produzida pela passagem da corrente elétrica.
Cátodo da cela eletrolítica é o eletrodo negativo, isto é, ligado ao pólo negativo do gerador. Nele ocorre sempre uma reação de redução.
Ânodo da cela eletrolítica é o eletrodo positivo, isto é, ligado ao pólo positivo do gerador. Nele sempre ocorre uma reação de oxidação. Pólo Positivo
Pólo Negativo
Pilha
Cátodo ânodo Célula Eletrolítica

A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas:
Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha
Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise
Para melhor entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução.
Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação.
Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação.
Pilhas comerciais
Aplicações
* Pilha seca comum (Leclanché) * Pilha alcalina comum * Pilha de mercúrio * Bateria de níquel-cádmio * Bateria de chumbo * Pilha de combustível
Representação convencionada pela IUPAC
Ânodo/Solução do ânodo//Solução do cátodo/Cátodo
Exemplo: Pilha de Daniell: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

Aplicações da eletrólise
Obtenção de metais (Al, Na, Mg)
Obtenção de NaOH, H2 e Cl2