propriedade dos acidos carboxilicos

PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS CARBOXILICOS JUNHO/2014 RIO DE JANEIRO 30 DE JUNHO DE 2014 PROFESSORA: ISABELA CESÁRIO ALUNA: GLENDA PEREIRA SUMÁRIO INTRODUÇÃO OBJETIVO MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL RESULTADOS E DISCUSSÃO CONCLUSÃO REFERÊNCIA 1. INTRODUÇÃO Ácidos carboxílicos são ácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo da carboxila (COOH).São geralmente ácidos fracos, com apenas 1% de moléculas RCOOH dissociadas em íons a temperatura ambiente em solução aquosa. São substancias polares e algumas reagidas com certas soluções podem oxidar mudar de cor e/ou liberar gás. 2. OBJETIVO Testar algumas propriedades dos ácidos carboxílicos 3. Materiais e Reagentes utilizados Tubos de ensaio Estante para tubo de ensaio Vidro de relógio Pipeta graduada de 1mL e 5mL Espátula Ácido acético Ácido benzoico Ácido cítrico Ácido oxálico Solução de Permanganato de Potássio (KMnO4)a 5% Solução de bicarbonato de Sódio (NaHCO3) a 10% Agua destilada 4. Procedimento Experimental Solubilidade em água Tubo 1: Ácido acético + 5mL de Água destilada Utilizando a pipeta e a pera colocou-se 1 mL de ácido acético no tubo de ensaio, em seguida, com auxilio da pipeta, do becker e da pêra, acrescentou-se 5mL de agua destilada, depois agitou-se a mistura, observou-se e fez-se anotações. Tubo 2: Ácido…

acontecer. Alguns fatores podem aumentar ou diminuir a velocidade de uma reação química. A superfície de contato, pressão, concentração, presença de luz, catalisador, inibidores são alguns exemplos. O permanganato de potássio é um composto iônico sólido fortemente oxidante e radioativo. O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula é H2SO4, ele é solúvel em água e forma como único cátion o hidrogênio, H+. O grau de ionização desse ácido é muito elevado (α…

erlenmeyer de 250 ml cerca de 4 ml de solução 0,04mol/L de permanganato de potássio (KMnO4), com uma pipeta graduada. Em seguida em outro erlenmeyer de 250 ml, com uma pipeta graduada adicionou-se 10mL de uma solução 2,5 mols/L de ácido sulfúrico (H2SO4) e 5mL de solução 0,50mol/L de ácido oxálico (H2C2O4). Logo após, o conteúdo do erlenmeyer que continha a mistura (H2SO4 + H2C2O4) foi transferido para o erlenmeyer que continha KMnO4, agitado e deixado em repouso. Marcou-se o tempo em…

Inorgânica Experimental I Reação entre ácido oxálico e permanganato. Fatores que influenciam a cinética da reação. Introdução: A cinética química corresponde ao estudo das velocidades das reações, enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando este passa de um estado de equilíbrio para outro, na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. A reação de redução do íon MnO4- em solução aquosa pode ser utilizada…

Foram realizados quatro experimentos com a mesma quantidade de ácido oxálico 0,25mol/L, ácido sulfúrico 3mol/L e permanganato de potássio 0,01mol/L, com intuito de demonstrar os fatores que alteram na cinética química (velocidade de reação). Os 4 primeiros experimentos são definidos pela seguinte reação: 5H2C2O4+ 3H2SO4 + 2KMnO4 ----K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 O permanganato de potássio (KMnO4 → (Mn7+) é um agente oxidante de cor violeta intenso. Em soluções fortemente ácidas,…

Solução de ácido oxálico 0,25mol/L Solução de ácido sulfúrico 3mol/L Solução de permanganato de potássio 0,01mol/L Solução de sulfato de manganês 1mol/L 4 Erlenmeyer 250ml 4 Béquer 100ml 4 Pipetas graduadas 5ml Cronômetro Pipetador de borracha Pisseta MÉTODOS Verificar nos procedimentos A, A2, B, C e D, cada uma com algum reagente diferente, o tempo que a reação demora pra acontecer. Procedimento A Pipetou-se 5ml de ácido oxálico para um erlenmeyer e depois acrescentou-se…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Em um erlenmeyer, pipete 5 mL de solução de ácido oxálico 0,25 mol/L e 1 mL de solução de ácido sulfúrico 3 mols/L. Prepare um relógio para marcar o tempo (segundos). Acrescente à mistura do erlenmeyers, 4 mL de solução de permanganato de potássio 0,01 mol/L. Anote o tempo que a solução leva para descolorir totalmente. 2. Em outro erlenmeyer, pipete 5 mL de solução de ácido oxálico 0,25 mol/L e 1 mL de solução de ácido sulfúrico 3 mols/L. Acrescente 10 mL…

universal – 02 Almofariz – 01 Reagentes Solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior Solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada Solução de fenolftaleína 1% Biftalato de potássio 5. Procedimento Experimental 1) Prepare quatro erlenmeyers e rotule-os em A, B, C e D. 1.a) No erlenmeyer A, pipete 5mL de solução de ácido oxálico e 1mL de solução de ácido sulfúrico. Prepare um relógio para marcar o tempo (deve marcar segundo). Acrescente à mistura…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Em um erlenmeyer, pipete 5 mL de solução de ácido oxálico 0,25 mol/L e 1 mL de solução de ácido sulfúrico 3 mols/L. Prepare um relógio para marcar o tempo (segundos). Acrescente à mistura do erlenmeyers, 4 mL de solução de permanganato de potássio 0,01 mol/L. Anote o tempo que a solução leva para descolorir totalmente. 2. Em outro erlenmeyer, pipete 5 mL de solução de ácido oxálico 0,25 mol/L e 1 mL de solução de ácido sulfúrico 3 mols/L. Acrescente 10 mL…

mL | Ácido Oxálico a 0,7875g/L | Pipeta graduada de 10ml | | Bico de busen | | Tripé | | Tela de amianto | | Bastão de Vidro | | Suporte para bureta | 4. Procedimento Experimental * Misture num erlenmeyer 200 de amostra com 10 mL de H2SO4 1:3, * Aqueça rapidamente ate quase à ebulição, * Pôr meio de uma bureta, vá gotejando solução de KMnO4 0,395 g/L (cada mL desta solução contém 0,0001g de oxigênio aproveitável ) até coloração avermelhada, *…