Permanganometria

Escola Secundária de Alberto Sampaio Curso: Técnico de Análise Laboratorial UNIÃO EUROPEIA Fundo Social Europeu Ano Lectivo 2007/2008 Ano/Turma: 11º S Volumetria de oxidação-redução I — Permanganometria (peróxido) Nome: _______________________________ ANÁLISES QUÍMICAS ♦ Prof.: P.M.Pepe T2318 Ass. e data: Nº___ Data: ABR/2008 CLASSIF.: __ __ ,__ valores __/__/08 Determinação do teor em peróxido de hidrogénio em amostras de água oxigenada por PERMANGANOMETRIA NOTAS 1. ESTE DOCUMENTO É FORMADO POR UMA INTRODUÇÃO TEÓRICA AO TRABALHO EXPERIMENTAL, UM PROTOCOLO RELATIVO AO PROCEDIMENTO A SEGUIR E AOS CÁLCULOS NECESSÁRIOS E AINDA, NA PÁGINA 5, UMA SÉRIE DE QUESTÕES PARA AVALIAÇÃO QUE DEVERÃO SER RESPONDIDAS POR ESCRITO PELOS ALUNOS NA AULA, INDIVIDUALMENTE (PODE SER CONSULTADO O CADERNO DIÁRIO). 2. USA SEMPRE LUVAS DE PROTECÇÃO AO MANUSEARES A SOLUÇÃO AQUOSA DE PERMANGANATO DE POTÁSSIO, ESPECIALMENTE DURANTE AS OPERAÇÕES DE ENCHIMENTO DA BURETA COM FUNIL. INTRODUÇÃO O ião permanganato (MnO4—) é um anião em que o metal manganês (Mn) se encontra num alto estado de oxidação (VII), sendo o número de oxidação deste elemento aqui igual a ___. Por isto, e apesar de se tratar de um ião relativamente estável em certas condições, não é muito difícil encontrar reagentes que consigam causar a redução do permanganato por captação de electrões, ou seja, o ião MnO4— é um forte oxidante. Um composto que contém o ião permanganato é o sal KMnO4,…

INTRODUÇÃO Os métodos volumétricos de análise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas no processo. Os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente utilizado e a substância a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado de oxidação, definido e estável, antes da titulação ser iniciada. (BACCAN et al., 2001, p. 234) De acordo com Ohlweiler (1974, p. 530), a permanganometria, que faz uso do…

QA217 EXPERIMENTO 2 – VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO: PERMANGANOMETRIA Objetivos: Padronização de uma solução de permanganato de potássio e sua utilização na determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada. Introdução: A permanganometria é um método volumétrico que envolve uma reação de óxido-redução em meio ácido, na qual íons MnO4- são reduzidos a Mn2+. Neste meio a espécie MnO4- é um oxidante forte. 1 – Preparo da solução de Permanganato de Potássio 0,02 mol/L-1…

aparecimento de uma coloração rósea, isto acontece porque o reagente é fortemente corado e ele próprio pode atuar como indicador (titulação auto-indicada).Nas titulações de oxidação-redução, é usual representar as curvas de titulação dando a variação do potencial no curso da titulação. As formas das curvas de titulação dependem da natureza do sistema considerado. Nas imediações do ponto de equivalência, elas apresentam uma variação brusca do potencial.A permanganometria é o método…

PERMANGANOMETRIA Nessa aula, a turma realizou dois experimentos. A padronização da solução de KMnO4 e análise da água oxigenada comercial 1) DADOS C(Na2C2O4) = 13,4008g/L MM (Na2C2O4) = 134,0g/mol Alíquota de Na2C2O4 = 5,00mL V(KMnO4)(exp1) = 10,47mL OBS: Esse valor foi obtido a partir do resultado da titulação de todos os alunos da turma. Fez-se a média dos volumes encontrados por cada aluno. MM (H2O2) = 34,0g/mol Alíquota de H2O2 = 10,00mL Fd = (250 / 14) V(KMnO4)(exp2) = 11,06mL OBS:…

.O método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: É preferencialmente utilizada a oxidação em meio…

RESULTADOS E DISCUSSÃO As soluções de permanganato de potássio são padronizadas com relação ao oxalato de sódio, que é um excelente padrão primário. A titulação de oxalato com permanganato serve de base para a determinação de metais precipitáveis. Em solução ácida, a oxidação do oxalato pelo permanganato obedece uma equação (OHLWEILER, 1974, p. 536-537; VOGEL, 2011, p. 234). Neste experimento foi utilizada a seguinte equação, envolvida na padronização: 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 K2SO4…

1. Dados: Solução padrão primário de Na2C2O4: C(g/l) = 13,4088 g/L e PM(Na2C2O4) = 134,01 g/mol Volume da alíquota de Na2C2O4 usado na padronização de KMnO4 = 5,00 mL Água oxigenada “A.D.V. H2O2 - 10 volumes” PM(H2O2) = 34,02 g/mol Volume da alíquota de H2O2 usado na titulação = 10,00 mL Solução de KMnO4: C(mol/l) = 0,0211 M e PM(KMnO4) = 158,00 g/mol 10 ml de H2SO4 10% - Usado na padronização do KMnO4 20 ml de H2SO4 20% - Usado na titulação da amostra de água…

O método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido…

devem ser bem definidos e conhecidos antes da análise. Além disso, é necessário que seja possível padronizar a solução que será utilizada para a determinação da outra espécie, e que exista um meio apropriado para a detecção do ponto final da titulação.1 Os métodos de volumetria de óxido-redução recebem nomes específicos, dependendo da substância utilizada para as determinações: permanganometria, quando utiliza-se o permanganato como titulante, reduzindo-o de Mn7+ a Mn2+; iodometria,…