Volumetria de Oxi-redução

1- Objetivos Preparação da solução de Permanganato de Potássio ≈ 0,1 N padronizando-a com Oxalato de Sódio, para Determinação do percentual de H2O2 na água oxigenada Determinação de Matéria Orgânica Preparação da solução de Tiossulfato de Sódio ≈ 0,1 N padronizando-a com Dicromato de Potássio, para determinação de Cloro Ativo na Água Sanitária, Determinação da pureza do CuSO4 .5H2O p.a e Determinação da Pureza do FeSO4. 7H2O. 2- Introdução A volumetria de oxi-redução baseia-se em reações nas quais há transferência total ou parcial de elétrons entre as espécies oxidante e redutora. Oxidante é toda a espécie capaz de captar elétrons e redutora toda a espécie capaz de cedê-los. Uma partícula oxidante pode ser titulada por uma partícula redutora ou vice-versa. O ponto de equivalência destas titulações é alcançado quando o oxidante e o redutor estiverem nas proporções estequiométricas. De forma a satisfazer este requesito, as tendências, tanto do redutor para a cedência de elétrons como do oxidante para aceita-los, devem ser suficientemente elevadas e traduzem-se, quantitativamente, pelo designado potencial-padrão (E0). Quanto maior for o potencial-padrão de um par conjugado óxido-redutor, maior será a tendência para o oxidante aceitar elétrons; quanto mais baixo for o potencial-padrão de um par conjugado óxido-redutor, maior tendência apresenta o redutor para ceder elétrons. As titulações de oxi-redução…

redução do permanganato - O íon permanganato, MnO4 , confere uma coloração púrpura intensa a suas soluções aquosas, que é visível mesmo em diluição alta. Estas soluções são - conhecidas por seu poder germicida, pois o MnO4 é um poderoso agente oxidante (ver capítulo sobre Estados de Oxidação e Colorações do Manganês, neste Manual). Em meio ácido, o ânion pode ser reduzido a Mn2+ (observar o valor alto do potencial de redução): + (aq) MnO4- (aq) + 8H + 5e - → Mn …

óxido-redução? 2. Há algum cuidado especial na preparação de uma solução de permanganato de potássio para ser utilizada em volumetria de oxidação-redução? Explique. Quais os cuidados a ser tomados no estoque do permanganato de potássio? Por que o permanganato de potássio não é considerado padrão primário? 3. O processo de branqueamento de celulose pode ser feito com tratamentos a base de peróxido de hidrogênio. Uma amostra desse reagente foi submetida à análise para verificação de…

óxido-redução? 2. Há algum cuidado especial na preparação de uma solução de permanganato de potássio para ser utilizada em volumetria de oxidação-redução? Explique. Quais os cuidados a ser tomados no estoque do permanganato de potássio? Por que o permanganato de potássio não é considerado padrão primário? 3. O processo de branqueamento de celulose pode ser feito com tratamentos a base de peróxido de hidrogênio. Uma amostra desse reagente foi submetida à análise para verificação de…

velocidade e vice e versa. OBJETIVOS Medir e comparar o tempo de reação de uma solução de ácido oxálico mais ácido sulfúrico, sem e com a presença de um catalizador. Medir e comparar o tempo de corrosão do ferro com ácido clorídrico, com a variação da superfície de contato. MATERIAIS ULTILIZADOS Balança, béquer, cronômetro, espátula, tubo de ensaio, proveta, sulfato de manganês a 0,1 mol/L-¹, ácido oxálico a 0,25 mol/L-¹, ácido sulfúrico a 4 mol/L-¹, ácido clorídrico concentrado…

Pisseta-01 Suporte universal-02 Almofariz-01 Reagentes Solução de ácido oxálico 0,25 M Solução de ácido sulfúrico 3,0 M Solução de permanganato de potássio 1,0M Eno e Sonrrisal 4-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1) Preparamos quatro erlenmeyers e rotulamos com A, B, C, D. a) No erlenmeyer A, pipetamos 5 mL de solução de ácido oxálico e 1mL de solução de ácido sulfúrico. Preparamos um cronômetro para marcar o tempo. Acrescentamos à mistura do…

interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da reação. Isto explica porque o sal de cozinha, por exemplo, em pó reage mais rapidamente em contato com a água, já ao contrário, se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir. Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque…

MATERIAIS E REAGENTES - Materiais: Tubos de ensaio, pinça de madeira, bécher, bico de Bunsen, pipeta de plástico, cronômetro, tripé de ferro e tela de amianto. - Reagentes: Permanganato de potássio, ácido oxálico, ácido sulfúrico, água destilada e sulfato de manganês. PROCEDIMENTO Ao primeiro tubo foi colocado permanganato de potássio, ácido sulfúrico e ácido oxálico. (reação…

meio ácido. 5.1- A 1 mL de solução de FeSO4 0,1M adicionou-se gotas de NaOH 6,0M até a precipitação. Juntar gotou-se a gota 1mL de H2O2 10 %. Observou-se. 5.2‐ Colocou-se 1mL de água destilada em um tubo de ensaio e juntou-se 2 gotas de KMnO4 0,1M, 2 gotas de H 2SO4 3,0M e 2 gotas de H2O2 10%. Resultados e análise de dados: 1. – a) O permanganato de potássio é um forte agente oxidante que age diferentemente de acordo com o pH do meio. Na solução ácida de ácido sulfúrico, o…

Tubo de ensaio; Conta gotas; Permanganato de potássio; Bicromato de potássio; Ácido sulfúrico; Ácido clorídrico; Ácido nítrico; Cobre metálico; Sulfato ferroso; Iodato de potássio; Iodeto de potássio; Tiossulfato de sódio; Peróxido de hidrogênio; Ácido oxálico; Iodo; Objetivos: Reconhecer a ocorrência de reações de oxi-redução por meio da observação de evidências de reação. Metódos: 1. Reação 01: Depositar 2 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO4) num tubo de…