QUIMICA RELATORIO DE MUDANÇA DE COR POR OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Métodos III.I) Materiais: 1 béquer. Permanganato de potássio. Acido acético. Peroxido de hidrogênio. Sulfato de cobre. Acido clorídrico. Palhas de aço. III.II) Metodologia: Reação I - Permanganato de Potássio (KMnO4) + Acido Acético (CH3COOH) + Peroxido de Hidrogênio (H2O2) Em um béquer foram adicionados aproximadamente 50 ml de permanganato de potássio (KMnO4) e 20 ml de acido acético (CH3COOH), após foi adicionado o 20 ml peroxido de hidrogênio (H2O2). Reação II – Permanganato de Potássio (KMnO4) + Peroxido de Hidrogênio (H2O2) Em um béquer, foram adicionados aproximadamente 50 ml de permanganato de potássio (KMnO4) e após 20 ml de peroxido de hidrogênio. Reação III – Sulfato de Cobre II (CuSO4) + Palha de Aço (Fe) Em um béquer foram adicionados a palha de aço (Fe) e aproximadamente 50 ml sulfato de cobre II (CSO4) Reação IV – Acido Clorídrico (HCl) + Palha de Aço (Fe) Em um bequer foram adicionados palha de aço (Fe) e aproximadamente 50 ml acido cloridrido (HCl). Reação V – Acido Clorídrico (HCl) + Palha de Aço (Fe) + Peroxido de Hidrogenio (H2O2) Foram adicionados em um béquer acido clorídrico (HCl) e a palha de aço (Fe), após foi adicionado 20 ml peroxido de hidrogênio (H2O2) IV Resultados e discuções Reação I - Permanganato de Potássio (KMnO4) + Acido Acético (CH3COOH) + Peroxido de Hidrogênio (H2O2) Observou-se uma mudança instantânea de cor do permanganato de potássio passando de roxo escuro a…

e formação de novos compostos. Houve a obtenção de vários reagentes ao decorrer da prática, como o sulfato de potássio. Observamos também, a diferença de reatividade entre os metais, podendo ou não fazer com que as reações reajam; E também, consegue-se entender a transferência de elétrons, através das reações de oxirredução. Objetivo Estudar reações de oxi-redução, e compreender como essas reações ocorrem. Materiais e reagentes – Materiais • Béquer de 50 mL a banho Maria • Estante…

é baseada na solubilidade dos precipitados de sulfetos em polissulfeto de amônio. Ao passo que os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis nesse reagente, os do subgrupo do arsênio dissolvem-se com formação de tiossais. No subgrupo do cobre, temos: mercúrio (II), chumbo (II), bismuto (III), cobre (II) e cádmio (II). Os cloretos, nitratos e sulfatos dos cátions do subgrupo do cobre são bastante solúveis em água, já os sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis. Alguns cátions…

como ferro e cobre em fertilizantes. Ela se aplica evidentemente a espécies que apresentam diferentes estados de oxidação. Neste processo ocorre o transporte de elétrons, sendo que uma substância é oxidada e outra é reduzida. Uma titulação envolvendo reações de óxido-redução é caracterizada por uma mudança pronunciada do potencial de redução do sistema ao redor do seu ponto de equivalência. Portanto, neste caso, se tem na curva de titulação a variação de potencial em função do volume de…

JORGE ALMEIDA DE MENEZES HUMAITÁ-AM 2013 LISTA DE FIGURAS FIGURA 1 – Solução de Iodeto de Potássio .......7 FIGURA 2 – Solução de Dicromato de Potássio .....12 FIGURA 3 – Solução de Iodeto de Potássio e Peróxido de Hidrogênio .....13 FIGURA 4 – Solução de Cloreto de Ferro, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....14 FIGURA 5 – Solução de Hipoclorito de Sódio, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....15 FIGURA 6 – Solução de Cloreto de Amônio, Ácido Sulfúrico e…

5ml de Permanganato de potássio (KMnO4), 1ml de Ácido Acético e água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2), 5ml de Água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2) Objetivo: Deixar a mistura incolor Resultado: O Permanganato de potássio (KMnO4) contém potássio, manganês e oxigênio, tudo isto juntos tem a cor de violeta, ao acrescentar o acido acético e a água oxigenada a mistura se torna incolor por que acontece uma separação das partes do permanganato que são incolores quando estão…

peroxidissulfato SO3-2= sulfito HSO3-= bissulfito ou hidrogenosulfito SO42-= sulfato HSO4-= bissulfato ou hidrogenosulfato S2O4-2= hiposulfito CN-= cianeto SCN-= tiocianato CNO-= cianato (ou NCO-) NH4+= amônio NO2-= nitrito NO3-= nitrato NO+ = nitrosilo AsO2-= metarsenito AsO33-= arsenito AsO43-= arsenato As2O74-= piroarseniato SiO44-= silicato ou ortosilicato SiO32-= metassilicato SiF6-2= fluorsilicato PO43-= fosfato HPO42-= hidrogenofosfato H2PO4-= dihidrogenofosfato…

tripé de ferro, tela de aço com amianto, espátula de aço inox , tubo de ensaio, pisset, termômetro, Becker de 600mL . Preparo das Soluções: Pesou-se em um Becker de 100 mL, 0,5g de ácido ascórbico (C6H8O6) Pesou-se em outro Becker de 100 mL, 0,5g de ácido nítrico Adicionou-se em cada um dos beckers 10mL de H2O via pipeta volumétrica, homogeneizou-se sem usar o bastão de vidro.Separou-se 2 tubos de ensaio (os maiores). Tubo1: Adicionou-se 2 mL de lugol e acrescentou-se 3 mL de H2O. …

Para isso precisa de uma solução titulante, aquela a qual se conhece concentração e quantidade, e uma solução a ser titulada, aquela a qual se deseja titular. Neste experimento, usamos como titulante a solução de KMnO4 para determinar a concentração de uma solução desconhecida de sulfato de ferro II(FeSO4(aq.)). A reação geral da titulação é uma reação de oxido-redução: 2KmnO4 (aq.) + 8 H2SO4 (aq.) + 10 FeSO4 (aq.) → 5 Fe2(SO4)3 (aq.) + 2 MnSO4 (aq.) + K2SO4 (aq.) + 8 H2O Reações…

e suas associações com a energia. 4. Metodologia 4.1 – Procedimento experimental 4.1.1 - Material Utilizado: Cloreto de Amônio (NH4CL); Água Destilada (H2O); Ácido Sulfúrico concentrado(2H2SO4); Permanganato de Potássio, 0,05N (MnO4); Ácido Sulfúrico à 10% (H2SO4); Sulfato de Ferro (FeSO4) Cloreto de Ferro (FeCl3); Tubos de ensaio; Espátula; Estante para tubos de ensaio; Pipeta graduada; Piceta; Proveta; 4.2 – Procedimento 4.2.1 – Experiência 1 4.2.1.1 – Queda de Temperatura…