Relatorio cinetica

Foram realizados quatro experimentos com a mesma quantidade de ácido oxálico 0,25mol/L, ácido sulfúrico 3mol/L e permanganato de potássio 0,01mol/L, com intuito de demonstrar os fatores que alteram na cinética química (velocidade de reação).
Os 4 primeiros experimentos são definidos pela seguinte reação:
5H2C2O4+ 3H2SO4 + 2KMnO4 ----K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 O permanganato de potássio (KMnO4 → (Mn7+) é um agente oxidante de cor violeta intenso. Em soluções fortemente ácidas, ele é reduzido a Mn2+ que é incolor
1° Experimento- realizado sem presença de fatores que possam influenciar na velocidade da reação;
Foram colocados no erlenmeyer A, 5mL de solução de ácido oxálico e 1mL de solução de ácido sulfúrico, depois foram pipetados 4mL de permanganato de potássio, a solução ficou violeta intenso(tonalidade do permanganato de potássio). Tampou-se o frasco até que a coloração da solução voltasse a cor transparente.
Observou-se um tempo de reação de: 17 minutos e 12 segundos.
2° Experimento- realizado com a presença de água destilada;
Foram colocados no erlenmeyer B, 5mL de solução de ácido oxálico, 1mL de solução de ácido sulfúrico, depois foram adicionados 10mL de água destilada e 4mL de permanganato de potássio, ficando a solução com a tonalidade violeta. Tampou-se o frasco para esperar a reação ocorrer, voltando-se assim a sua cor transparente.
Observou-se um tempo de reação de: 19 minutos e 30 segundos.
Em comparação com o tempo de reação do primeiro experimento, observou um aumento de mais de dois minutos, decorrente do fator concentração dos reagentes, pois a presença da água destilada fez com que diminuísse a concentração da solução. Atenuando-se ao fato de que concentração é diretamente proporcional ao número de colisões e consequentemente a velocidade de reação, portanto é aceitável o aumento no tempo de reação.
3° Experimento- realizado com a presença de sulfato de manganês 1,0mol/L (catalisador);
Foram pipetados no erlenmeyer C, 5mL de