Relatorio cinetica

Resumo
A velocidade é definida como a mudança do valor de uma propriedade dividida pelo tempo que leva para ocorrer, por exemplo, a velocidade de um automóvel, isto é, a velocidade da mudança de posição, é definida como a distância percorrida dividida pelo tempo gasto. A cinética química nos oferece ferramentas para estudar as velocidades das reações químicas em nível macroscópico e em nível atômico, a cinética química permite a compreensão da natureza e do mecanismo das reações químicas. Em nível macroscópico, as informações da cinética química permitem a modelagem do sistema complexa, como o que acontecem no corpo humano e na atmosfera.

1. Introdução As velocidades das reações químicas podem ser descritas por expressões simples que nos permitem predizer a composição de uma mistura de reações em qualquer ponto durante a progressão da reação Essas expressões também sugerem as etapas pelas quais ocorrem. (ATKINS – 2012) O objetivo dessa experiência é analisar as mudanças e a velocidade, e o tempo gasto que cada solução em sua reação tem definida.

2. Materiais e Reagentes • Béquer de 50 e 250 mL • Proveta de 100 ml • Pipeta graduada 5 e 10 mL • Bastão de vidro • Manta de aquecimento • Termômetro • Cronometro • Agua destilada • Solução de acido clorídrico 5 mol/L • Solução de oxalato de amônio 0,5mol/L • Solução de permanganato de potássio 0,04 mol/L

3. Procedimento

Parte 1 Após numerar quatro béquer de 250 mL adicionou-se 10 mL de acido clorídrico e 5 mL de acido oxálico. Após ter adicionado no béquer dois adicionou-se 50 mL de agua, no béquer três 100 mL de agua e no béquer quatro 150 mL de agua. Apos ter colocado as soluções no béquer,