relatorio cinetica

Procedimento Experimental
Determinação da constante de velocidade e das ordens com respeito a AMox, H2A e H+
Inicialmente, foi determinado que cada grupo presente no laboratório executaria apenas leituras de absorbância de apenas um reagente dentre os três, AMox, H2A e H+.
Adicionou-se na cubeta de plástico volumes de H2O, HCl 3M e H2A 0,04M, os volumes são indicados nas tabelas abaixo. Após, colocou-se a cubeta no espectrofotômetro e com uma micropipeta adicionou o respectivo volume de AMox 1x 10 -4 M apresentado nas tabelas e, simultaneamente acionou-se o cronômetro. Foram feitas leituras de absorbância em 665nm de 15 em 15 seg, durante os 2 primeiros minutos, de 20 em 20 seg, entre 2 e 5minutos e de 60 em 60 seg entre 5 e 10 min. Monitorando-se portanto 10 minutos de reação para cada ensaio.
Parte A-Ordem com respeito ao AMox
Tabela 1: Determinação da ordem com respeito ao AMox
Ensaio
VH2O/mL
VHCl/µL
VAMox/µL
VH2A/µL
1
1000
100
100
300
2
950
100
150
300
3
900
100
200
300
4
800
100
300
300
5
700
100
400
300

Parte B-Ordem com respeito ao H2A
Tabela 2: Determinação da ordem com respeito ao H2A
Ensaio
VH2O/mL
VHCl/µL
VAMox/µL
VH2A/µL
1
1000
100
200
200
2
900
100
200
300
3
800
100
200
400
4
700
100
200
500
5
600
100
200
600

Parte C-Ordem com respeito ao H+
Tabela 3: Determinação da ordem com respeito ao H+
Ensaio
VH2O/mL
VHCl/µL
VAMox/µL
VH2A/µL
1
1000
0
200
300
2
950
50
200
300
3
900
100
200
300
4
800
200
200
300
5
700
300
200
300

Determinação do efeito da Temperatura na Velocidade da Reação de Redução do AMox
Adicionou-se em 5 béqueres os volumes de água destilada e das soluções estoque de AMox e HCl apresentados na tabela 4:
Tabela 4: Determinação da Energia de Ativação
Ensaio
VH2O/mL
VHCl/µL
VAMox/µL
VH2A/µL
1
7
4
3
1
2
6
4
3
2
3
5
4
3
3
4
4
4
3
4
5
3
4
3
5

Adicionou-se 1mL da solução estoque de H2A 0,15M, ao