Relatorio de cinetica

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO .......................................................................................03 OBJETIVOS ...........................................................................................05 PARTE EXPERIMENTAL ......................................................................05 – MATERIAIS E REAGENTES ........................................................05 EXPERIMENTO COM INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO .........05 CONCLUSÃO ........................................................................................07 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS......................................................08

INTRODUÇÃO

A área da Química que se preocupa em estudar a velocidade das reações é chamada de Cinética Química. A velocidade de uma reação é dada pelas variações das concentrações dos reagentes ou produtos pela variação do tempo, como é ilustrado abaixo:

V = ∆[Reagentes]/∆t ou V = ∆[Produtos]/∆t

Onde: V = velocidade da reação ∆[Reagentes] = variação da concentração dos reagentes ∆[Produtos] = variação da concentração dos produtos ∆t = variação do tempo

Na fórmula da velocidade com os reagentes, é negativa, pois os reagentes estão decaindo ao longo da reação.
A velocidade de uma reação é influenciada por diversos fatores, dentre eles os mais estudados são: Estado físico dos reagentes: quanto mais rápido as moléculas se chocarem, mais rápido elas reagem. As reações que envolvem sólidos reagem mais rapidamente quando a superfície do mesmo for aumentada. Concentração dos reagentes: a maior parte das reações químicas ocorre mais rapidamente quando a concentração de um ou mais reagentes for aumentada. Quanto maior for a concentração, maior será a frequência com que as moléculas se chocam, fazendo com que a velocidade também aumente. Temperatura: quanto mais se elevar a temperatura, mais