Analise de agua

Experimento N0 7 : Determinação de matéria orgânica da água

1. Objetivo
Dosagem da matéria orgânica da água pela quantidade de oxigênio consumido 2. Fundamento Teórico
Oxidação da matéria orgânica pelo KMnO4 e determinação do oxigênio consumido.

3. Materiais e Reagentes

Reagentes | Materiais | H2SO4 1:3 | Erlenmeyer de 500mL e 1000mL | KMnO4 0,395g/L | Bureta de 50 mL | Ácido Oxálico a 0,7875g/L | Pipeta graduada de 10ml | | Bico de busen | | Tripé | | Tela de amianto | | Bastão de Vidro | | Suporte para bureta |

4. Procedimento Experimental

* Misture num erlenmeyer 200 de amostra com 10 mL de H2SO4 1:3, * Aqueça rapidamente ate quase à ebulição, * Pôr meio de uma bureta, vá gotejando solução de KMnO4 0,395 g/L (cada mL desta solução contém 0,0001g de oxigênio aproveitável ) até coloração avermelhada, * Ferva durante 10 minutos (“““ se a cor vermelha enfraquecer junte mais KMnO4 até mantê-la fracamente vermelha “), * Retire o bunsen e junte “pôr meio de outra bureta ácido oxálico a 0,7875 g/litro (“cada mL equivale a 1 mL de KMnO4”) até descorar a solução, * Acrescente KMnO4 até obter coloração rosa-fraco, * Anote o volume gasto de KMnO4 e ácido oxálico 5. Resultados e Discussão

Volume gasto de ácido oxálico: 0,2mL
Volume gasto de HMnO4 : 0,3mL

Volume total de KMnO4 1,3 mL V1

Volume de ácido oxálico 0,2 mL V2

Volume de KMnO4 para oxidar a matéria orgânica V3=1,1/V3=V1-V2 mL 200 mL
Massa de O2 consumido (M1=V3 . 0,1mg) mg 200mL
Massa de O2 por litro M1 x 5 = mg/L PPM * Limite para ser água potável 2,2 ppm.

V1=1,3 V3 = 1,3-0,2 = 1,1mL
V2= 0,2 m = 1,1x0,1 mg m= 0,11mg
MO2 por L = 0,11x5= 0,55mg/L 0,55ppm

Água analisada pertence ao limite de água potável.

6. Questionário

1 - Qual o papel do Permanganato de potássio nesta análise?
A determinação indireta de matéria orgânica em águas se dá através da oxidação