Relat rio 8 A o Oxidante do Permanganato e do Dicromato

Prática número 8: Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato Professores: Jairo Esteves/Thiago Crispin Disciplina: Química Geral II Turma: T223 Alunos: Augusto Sérgio Souza Cristovam Filipe da Silva Marconi João Gilberto Data de realização da prática: 30/01/14 Data de entrega do relatório: 13/02/14 I - Ação Oxidante do Permanganato Procedimento 1.1: Transferiu-se para um vidro de relógio alguns cristais de KMnO4 e, em seguida, uma gota de H2SO4 concentrado. Aproximou-se lentamente um bastão de vidro com um chumaço de algodão embebido em álcool, enrolado em uma de suas pontas. Logo após que se gotejou ácido sulfúrico concentrado nos cristais de permanganato de potássio, observou-se um pouco de fumaça rosácea. Isso se deve por causa da presença de íons permanganato (MnO4-), que é um íon com coloração rosada. Ao aproximar o bastão de vidro com algodão embebido em álcool, observou-se rapidamente a queima do algodão, isso ocorre porque na reação entre o ácido sulfúrico e o permanganato de potássio, e ocorre também a liberação do oxigênio atômico que é altamente reativo e também libera como produto dessa reação o sulfato de Potássio, o Sulfato de magnésio e água. Equação química da reação ocorrida: 2 KMnO4(s) + H2SO4(concentrado) → K2SO4(s) + 2 MnSO4(s) + H2O(ℓ) + 5 O(g) Ocorreu a queima do álcool que se oxidou ao se aproximar do oxigênio atômico, que foi alimentada pelo oxigênio do ar. CH3–CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Procedimento 1.2: Para um tubo

experimentos foram utilizados: - Hidróxido de Sódio 4,0 mol. L-1; - Nitrato de Prata 0,10 mol. L-1 - Nitrato de Bário 0,20 mol. L-1; - Dicromato de Potássio 0,50 mol. L-1; - Cromato de Potássio 0,50 mol. L-1; - Ácido Sulfúrico 4 mol. L-1; - Ácido Clorídrico 1 mol. L-1; - Iodeto de Potássio 0,10 mol. L-1; - Permanganato de Potássio 0,02 mol. L-1; - Oxalato de Amônio 0,25 mol. L-1; - Peróxido de Hidrogênio; - Água Destilada; - Ciclohexano 3.2 MATERIAIS E APARELHAGEM Para os…

Disciplina: Química Geral II Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato Nomes: Ariel Machado de Araujo: ............................................................................ Marcelo Santos: ............................................................................ Raphael Porto: ............................................................................ Turma: 223 Data…

elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox estão envolvidas em uma grande variedade de processos como, por exemplo, a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. A oxidação ocorre quando uma espécie perde elétrons, já a redução ocorre quando outra espécie ganha elétrons. É esse tipo de reação que iremos observar nas reações com os íons Cr2O72-, Cr2O42- e MnO4-. Como por exemplo, os Cromatos e…

com ácido crômico (preparado por acidificação de soluções de cromato, CrO42-, ou dicromato, Cr2O72-) dá origem principalmente ao ácido carboxílico correspondente: [pic] Para se oxidar um álcool primário apenas até ao estado de aldeído não se pode usar ácido crômico, pois este é um oxidante muito forte. Em vez deste, usam-se outras espécies de Cr(VI) (por exemplo clorocromato de piridínio - PCC - ou dicromato de piridínio - PDC) em solução anidra. [pic] Os alcoóis secundários são…

analítica; REAGENTES: Glicerina líquida – Propanotriol; Permanganato de potássio P.A (KMnO4); Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4); Solução de dicromato de potássio 0,15M (K2Cr2O7); Álcool etílico; Gasolina. MÉTODO 1. Princípio do bafômetro: - Em um tubo de ensaio foi adicionado 20 mL de solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,15 mol/L. Em seguida adicionou 10 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado e por fim 5mL de álcool etílico. 2. Oxidação completa do álcool etílico: -…

elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox estão envolvidas em uma grande variedade de processos como, por exemplo, a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. A oxidação ocorre quando uma espécie perde elétrons, já a redução ocorre quando outra espécie ganha elétrons. É esse tipo de reação que iremos observar nas reações com os íons Cr2O72-, Cr2O42- e MnO4-. Como por exemplo, os Cromatos e…

diluição 3. Objetivo: Caracterizar experimentar os conceitos relacionados ás soluções, tais como concentrado, diluição, saturação, etc. Desenvolver noções básicas de concentração, enfocando o aspecto de razão entre massa e volume. 4. Materiais: Tubos de ensaio e estante Pipeta graduada de 5,0 mL Béquer 50 mL Funil Pequeno Cilindro Graduado de 100 mL Espátula Bastão de vidro Reagentes: Solução de 0,2% m/v de permanganato de potássio (KMnO4) Solução 0,2 % m/v de sulfato ferroso…

Aula experimental 2: Volumetria de Oxirredução Determinação da concentração de ácido ascórbico (vitamina C) Teoria da Volumetria de óxido-redução Volumetrias de óxido-redução envolvem reações de transferências de elétrons entre agentes oxidantes (que recebem elétrons) e agentes redutores (que perdem elétrons). São classificadas em função da solução titulante utilizada na análise quantitativa. Nos métodos oxidimétricos utiliza-se soluções oxidantes como solução titulante e nos…

Portanto, neste caso, se tem na curva de titulação a variação de potencial em função do volume de titulante adicionado. A dicromatometria tem por base o emprego da solução padrão de dicromato de potássio para a determinação de substâncias presentes na forma reduzida na amostra a ser analisada. As titulações em dicromatometria requerem o uso de indicadores de oxirredução. Dentre os mais usados, pode-se citar a difenilamina em solução de ácido sulfúrico e a difenilamina-sulfonato de sódio…