Pb No3 2 E Iodeto De Potássio Ki

ANALÍTICA QUALITATIVA QUI025 ANÁLISE DE CÁTIONS VERSÃO 2 Docentes Flavio Soares Silva Márcia Matiko Kondo Milady Renata A. da Silva Sandro José de Andrade ITAJUBÁ 2015 SUMÁRIO SEGURANÇA NO LABORATÓRIO ................................................................................................. 1 1. Cátions do Grupo V .................................................................................................................... 4 2. Cátions do Grupo IV…

Cátions |10 | |Provas recomendadas para identificação dos íons de sódio, potássio, amônio e magnésio - Grupo V |12 | |Provas recomendadas para identificação dos íons de sódio, potássio, amônio e magnésio em mistura – Grupo V |14 | |Identificação dos Íons de Bário, Estrôncio e Cálcio

* Carbonato de sódio sólido – Na2CO3 * Cloreto de sódio sólido – NaCl * Cobre em pó – Cu * Iodo sólido – I2 * Magnésio em aparas * Nitrato de potássio sólido – KNO3 * Solução 0,1 M de cloreto de potássio – KCl * Solução 1M de iodeto de potássio – KI * Solução 1M de Nitrato de chumbo – Pb(NO3)2 * Solução 5% de Nitrato de prata – AgNO3 * Solução de ácido clorídrico – HCl. Procedimentos 1 – No béquer de 100mL adicionou-se 10 (dez) cristais de iodo (I2)

este liquido em um béquer de 100 ml. Observou-se o aspecto das duas soluções, ambas encontravam-se em estado liquido e com cor transparente, após, misturou-se as soluções em um béquer de 100 ml, o Cu (OH)2 ficou sólido (precipitado), e o Na2SO4 ficou liquido. CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) => Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) Preparou-se o aparelho para realizar a filtragem simples, pegou-se então, um filtro C41 FAIXA PRETA- Filtros redondos- Filtração rápida para precipitados grossos e gelatinosos,…

Determinar o caráter de alguns sais. 2. Obtenção de corantes metálicos Parte 1: 2KI + HgCl2 2KCl + HgI2 Na reação, houve dupla troca entro o KI e HgCl2, onde foi formado cloreto de potássio e iodeto de mercúrio, e o ultimo formou precipitado vermelho alaranjado, que será o corante. Parte 2: K2CrO4 + Pb(NO3)2 2KNO3 + PbCrO4 O cromato de potássio e o nitrito de chumbo deslocaram um ao outro, ocorrendo dupla troca e formou nitrito de potássio mais cromato de chumbo II,…

de iodo (I) Béquer 100 ml Vidro relógio Água (H2O) Solução 0,25% de Kl Solução 0,25% de Pb (NO3)2 Água de cal Ca (OH)2 Pipeta graduada Acido sulfúrico concentrado H2SO4 Açúcar Sulfato cúprico decaidratado Procedimento Experimental 1. Aquecimento da Platina Com uma pinça metálica seguramos o fio de platina onde aquecemos o mesmo no bico de bunsen por 30 segundos. Deixamos esfriar. 2. Aquecimento do Magnésio Com uma pinça metálica pegamos um pedaço de fita de…

com os cuidados recomendados pela técnica. Aquecer brandamente em uma chama de bico de gás; Verificar cuidadosamente e anotar todos os fenômenos que se processaram; Procurar uma explicação para tudo o que foi observado. Repetir os itens 1, 2 e 3 com amostras de cloreto mercuroso, Hg2Cl2, e cloreto mercúrico, HgCl2. Observação: Cuidado ! Estas substâncias são venenosas. b) Desidratação Colocar em dois tubos separados uma pequena porção de sulfato de cobre…

soluções diluídas de: NaOH, HCl, Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl, FeCl3, K4Fe(CN)6, KI, H2SO4 0,4 mol L-1, H2O2, KMnO4 0,1 mol L-1, oxalato de potássio 0,25 mol L-1, fenolftaleína, NH4OH concentrado. Métodos 1 A) Pegamos com uma pinça um pequeno pedaço de Magnésio e o colocamos na chama do bico de bunsen , depois de alguns segundos colocamos o pedaço de Magnésio em um vidro de relógio e acrescentamos algumas gotas d'água e depois mais duas gotas de fenolftaleína. 2 A) colocamos 2 mL NaOH…

comparativo. Abaixo segue o comparativo entre a fita indicadora e o potenciômetro FITA POTENCIOMETRO NATURAL 1: Vinagre 2 ácidos 02 ácidos 2,9 acido 2: NaOH 0,1M 13 básico 12,80 básico 13 básico 3:Água Destilada 8 bási 5,47 ácido 7 neutro 4: Bicarbonato de…

de cobre Hidróxido de sódio Cloreto de ferro Cromato de potássio Nitrato de prata Iodeto de potássio Cloreto de bário Ácido clorídrico Cloreto de amônio 1.2 VIDRARIAS Tubos de ensaio Pipeta graduada Pêra Conta gotas RESULTADOS Experimento 01. Reações de dupla troca. Foram enumerados sete tubos de ensaio de 1 a 7 realizando-se as reações a seguir: Tubo 1: NH4OH + AgNO3 → AgOH + NH4NO3 Tubo 2: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2KNO3 Tubo 3: CuSO4 + BaCl2 →