Relat

exercícios 01 ALUNO: 1. Para o par iônico K+ – Cl-, as energias atrativa e repulsiva EA e ER, respectivamente, dependem da distância entre os íons r, de acordo com as expressões: Para essas expressões, as energias estão expressas em elétrons volts (eV) por par K+ – Cl-, e r representa a distância entre os íons em nanômetros (nm). A energia líquida EL é simplesmente a soma das duas expressões acima. Calcule a energia de ligação E0. 2. Considere algum par iônico hipotético X+ – Y-, para o qual os valores do espaçamento interiônico (r0) e da energia de líquida (EL), em condições de equilíbrio, sejam de 0,35 nm e -6,13 eV, respectivamente. Se for de conhecimento que n possui um valor de 10 nas equações: Determine as expressões para as energias atrativa (EA) e repulsiva (ER). 3. O brometo de césio (CsBr) exibe ligação predominantemente iônica. (a) Os íons Cs+ e Br- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas a quais gases inertes? (b) Calcule o percentual de caráter iônico da ligação interatômica no composto CsBr. 4. A força líquida, FL, entre dois íons isolados é uma função da distância interatômica r de acordo com a seguinte relação: em que A, B e n são constantes para o par de íons específicos. Sabendo-se que , e , determine o valor da distância de equilíbrio . 5. A energia potencial líquida para uma molécula única de íons monovalentes pode ser representada pela equação: . Obtenha uma expressão literal para a energia de ligação .

Atômico de Bohr: - Físico Dinamarquês Niels Bohr – Prêmio Nobel em 1922 - 07 camadas (ou níveis) de energia; -Cada camada possui um número máximo de elétrons; - Salto quântico. Modelo Atômico de Bohr Vs. Mecânica Quântica -Bohr considera o átomo como partícula. Na mecânica quântica o átomo assume o principio da dualidade onda-partícula. - No modelo de Bohr as camadas (K, L, M, N, O, P, Q) são orbitas. Na mecânica quântica são níveis de energia (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). O primeiro número…

Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados 5 Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. 6 Ligação iônica Qual(is) das substâncias abaixo são consideradas como…

usado para caracterizar uma interação entre dois ou mais átomos que resulta na redução da energia livre para o sistema, relativo aos átomos isolados. • Devem ser consideradas as seguintes interações: • Repulsão núcleo-núcleo • Repulsão elétron-elétron • Atração núcleo-elétron • O grau de estabilização é dado pela energia requerida para quebrar a ligação (energia de ligação); MODELOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA Ligação química pode ser explicada segundo os modelos: Ligação iônica Ligação…

INTRODUCAO No presente trabalho abordar­se a o tema relativamente a ligação iónica, energia reticular, compostos iónicos e suas propriedades físicas e químicas, ciclo de Born­Haber , estruturas cristalinas e raio iónico. 1  LIGACAO IONICA Ligação iónica é todo o tipo de ligação que ocorre basicamente com 2 tipos de elementos metais e ametais, e tem como característica principal a doação e receção de eletrões, em…

átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. Neste capítulo focalizaremos duas das forças de interação mais fortes: a ligação iônica e a ligação covalente. É importante salientar que a maioria das ligações não é 100% covalente; na verdade; a maioria possui características intermediárias. Na ligação iônica as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas. A FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICAS Podemos visualizar a formação de uma ligação iônica…

1a LISTA DE EXERCÍCIO 1. São dados três átomos X, Y e Z. O átomo “X” tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”. R=37 2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87). (a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1 3. Observe a tabela abaixo: |Elemento neutro |X …

formando moléculas, sólidos iônicos ou agrupamentos de átomos. Porque os átomos se unem para formar novas substâncias? Resp: Estabilidade! A ligação entre átomos resulta em espécies mais estáveis que cada um dos átomos isoladamente. 2 Regra do Octeto Octeto ns2 np6 Camada de valência  Configuração especialmente estável – gases nobres (exceto Hélio);  GNs pouca tendência a reagir; “Os átomos tendem a se combinar de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua…

QUÍMICAS TÓPICOS GERAIS Eletronegatividade e tipo de ligação 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formação das ligações iônicas As estruturas de Lewis dos átomos As estruturas de Lewis dos íons 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO monoatômicos Energias de ligação As estruturas de Lewis de compostos Energias médias de ligação iônicos Ligação iônica e energia A formação de um composto iônico sólido 8.5 BALANÇO DE CARGAS, PARTE I: CARGAS FORMAIS 8.2 LIGAÇÃO…

CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) DEMAT-EE-UFRGS 2. ESTRUTURA ATÔMICA 2.1 INTRODUÇÃO 2.2 CONCEITOS ELEMENTARES 2.3 A ESTRUTURA DOS ÁTOMOS 2.4 COMPRIMENTO, FORÇA E ENERGIA DE LIGAÇÃO COMPRIMENTO, 2.5 LIGAÇÕES PRIMÁRIAS ENTRE ÁTOMOS 2.6 LIGAÇÕES SECUNDÁRIAS 2.7 RESUMO DAS LIGAÇÕES CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) 2.1. INTRODUÇÃO DEMAT-EE-UFRGS CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) 2.1. INTRODUÇÃO Ordem de…