Para 2 Mols De Al2o3

Na3[Ag(S2O3)2]: Na2S2O3(aq) + AgBr(s) → NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2] a) Quantos mol de Na2S2O3 são necessários para dissolver 1mg de AgBr? R: 1,064 x 10-5mol b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033mol de Na3[Ag(S2O3)2].R: 6,204g 2. Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizante é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fostato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H3PO4(aq) a)…

abaixo, classifique as reações: a) C + O2 → CO2 b) 2 NaN3 → 2 N2 + 2 Na c) CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 d) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 e) 6 H2O + 6 CO2 → 6O2 + C6H12O6 2- (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente: a) 1, 2, 3, 6. b) 1, 6, 2, 3. c) 2, 3, 1, 6. d) 2, 4, 4, 3. 3 - (UNIP/SP) A soma dos menores…

química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. ESTEQUIOMETRIA Para realizarmos estes cálculos devemos: - Escrever a equação química da reação química envolvida no problema. - Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. - Estabelecer uma regra de tres entre as grandezas envolvidas (o que se pede os dados), obedecendo os coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). ESTEQUIOMETRIA A Lei de…

Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol) NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O >>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso. Vamos escolher o NaOH para os calculos. Dado Pergunta 400 g NaOH ——– x g HNO3 40 g NaOH ——— 63 g HNO3 …

da análise química não permitir uma avaliação completa da composição mineralógica e das propriedades físico-químicas e tecnológicas da argila [1], esta técnica é imprescindível em todas as atividades que envolvem pesquisa, produção e desenvolvimento [2]. A espectrometria de fluorescência de raios-X (XRF) é uma técnica não destrutiva que permite identificar os elementos presentes em uma amostra (análise qualitativa), assim como estabelecer a proporção (concentração), em que cada…

fixador de fotografias, reage com brometo de prata na emulsão filme para formar brometo de sódio e um composto solúvel de fórmula Na3[Ag(S2O3)2]. 2Na2S2O3 + AgBr --------> NaBr + Na3[Ag(S2O3)]2 a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para reagir com 1,0 mg de AgBr? b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2]? 2- Misturando 20g de hidrogênio e 180g de oxigênio e provocando a reação de formação da água, qual é o valor máximo de água…

cloreto de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro. Obtém-se um melhor resultado injetando-se 50 mililitros dessa solução em 1 quilograma de carne. Concentrações mais elevadas de cloreto de cálcio interferem no sabor e na textura da carne, comprometendo sua qualidade. Considerando o enunciado acima, que massa de cloreto de cálcio di-hidratado seria necessária para se obter o melhor resultado da maturação de 1 kg de carne bovina? 2. O gráfico a seguir mostra curvas de…

Lista 5 ESTEQUIOMETRIA 1. O gás butano, C4H10, pode queimar completamente no ar (use O2(g) como reagente), formando o gás dióxido de carbono e vapor de água. Escreva a equação balanceada para essa reação de combustão. 2. Escreva uma equação química balanceada para a combustão completa do tetraetil chumbo líquido, Pb(C2H5)4 (que era usado até a década de 1970 como aditivo da gasolina). Os produtos da combustão são PbO(s), H2O(g) e CO2(g). 3. Qual massa de oxigênio, O2, é necessária

massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão (0ºC e 1 atm). Dica: Calcule,…

primeiro escrevemos a equação esqueleto: [pic] Como C e o H aparecem em duas fórmulas e o O aparece em três, começamos com C e H. Os átomos de C já estão balanceados. Balanceamos os átomos de H usando um coeficiente estequiométrico igual a 2 para H2O para obter quatro átomos de H de cada lado: [pic] Observe agora, que somente os átomos de O precisam ser balanceados. Como há quatro átomos de O no lado direito, mas somente dois do esquerdo, O2 necessita de…