Para 2 Mols De Al2o3

obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 02. (FMTM-Modificada) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Dada a seguinte reação, não balanceada: C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em…

produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16) a) 15 mol b) 1,5mol c) 1, 05mol d) 0,15 mol e) 2,5 mol 2) - É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação : KClO3 KCl + O2

torna-se necessária a utilização de processo alternativo que está associado, por exemplo, com a eletroquímica e seus princípios. Os métodos que permitem a obtenção de certos metais a partir de minerais sulfetados são, também, brevemente apresentados. 2. Os Minerais Os minerais são os principais constituintes das rochas e solos, que, basicamente, são os formadores da crosta terrestre. É a partir deles que os metais são inicialmente extraídos. Em linhas gerais, os minerais se formam…

duas moléculas de butano reagem com treze moléculas de oxigênio para formar oito moléculas de CO2 e dez moléculas de água, ou que dois mols de butano reagem com treze mols de oxigênio para formar oito mols de CO2 e dez mols de água. Exemplo I: Qual a massa de oxigênio necessária para reagir com 29,05 g de butano? 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l) 2 mols 13 mols 116,2g 416,0g 116,0g de C4H10 reagem com 416,0g de O2 29,05g X= X (29,05)𝑥(416,0) 116,2 = 104g de O2 Qual…

Santos 5210970992 Proposto pelo professor Rodolfo Cardoso Jundiaí – SP 15/11/2012 Sumário: 1. Introdução e questionário.......................................................................................................5 2. Debate....................................................................................................................................6 3. Anexos…

1) Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta. c. IV CORRETA Resposta correta: A solução IV, pois é a que apresenta…

molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol 2- Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a…

pureza do calcário? 200g é 100%, como temos apenas 180g de calcário puro, basta fazermos uma regra de três para sabermos qual a porcentagem de pureza desta substância. 200g _______ 100% 180g ________ x x = 180/2 = 90% Ou seja, o grau de pureza do calcário é de 90%. 2. Considerando a reação balanceada: Qual a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100g de sulfeto ferroso, com 80% de pureza, reagem com excesso de ácido clorídrico? (Fe = 56u; S = 32u; H = 1u; Cl = 35,5u). …

(em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58) 2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na =…

a atmosfera, com ácidos e álcalis. 2. Objetivos Observar algumas das propriedades dos elementos citados, como o comportamento do alumínio perante ar e água, sendo comparadas as reações químicas envolvidas. E avaliar o caráter anfótero dos hidróxidos de alumínio, estanho e chumbo, tal como sua solubilidade ante ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. 3. Materiais e Métodos 3.1 Materiais Vidrarias • Lixa • 2 Béqueres • 11 tubos de…