11 EXPERIMENTO Inorg Nica Produ O De Alumina

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM
Instituto de Ciências Exatas - ICE
Departamento de Química - DQ

11º RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

MANAUS - AM
07 DE FEVEREIRO DE 2015

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM
Instituto de Ciências Exatas - ICE
Departamento de Química - DQ

PRODUÇÃO DE ALUMINA

MANAUS - AM
07 DE FEVEREIRO DE 2015

1. INTRODUÇÃO

Nesta experiência irá ocorrer a transformação de latas vazias de alumínio em um composto químico muito útil que é a alumina. Entre várias outras aplicações a alumina é muito utilizada na separação de misturas de substâncias orgânicas, num processo denominado cromatografia.
Nas reações químicas, para calcular as quantidades relativas das substâncias que reagem e que se formam, é necessário entender as relações estequiométricas. Podemos citar como exemplo a combustão do gás butano, principal componente do gás de cozinha, onde são formados dióxido de carbono e água, temos:
a. C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)
b. 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)

A equação (b), mostra que duas moléculas de butano reagem com treze moléculas de oxigênio para formar oito moléculas de CO2 e dez moléculas de água, ou que dois mols de butano reagem com treze mols de oxigênio para formar oito mols de CO2 e dez mols de água.

Exemplo I:
Qual a massa de oxigênio necessária para reagir com 29,05 g de butano?
2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)
2 mols

13 mols

116,2g

416,0g

116,0g de C4H10 reagem com 416,0g de O2
29,05g

X=

X

(29,05)𝑥(416,0)
116,2

= 104g de O2

Qual volume que o oxigênio formado ocupa nas CNTP?

T = 273,15 K ; P = 1,00 atm
PV = nRT

V=

𝑛𝑅𝑇
𝑃

104.0 (0,082𝑥273,15)

=(

32

)

𝑡

= 72,8 l de O2

1.1 Reagente Limitante
Em uma reação química, o reagente que estiver em excesso irá sobrar. E o reagente limitante será aquele que for todo consumido, sempre que a reação for completa.
Exemplo II:
Qual a quantidade máxima de Al(OH)3 que pode ser preparada misturando-se
26,6g de AlCl3 com 20g