Quimica

ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA ARMANDO DE SALLES OLIVEIRA-CAASO QUÍMICA – PROF. ANA MARIA – Extensivo Noturno LISTA DE EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA
1.A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58) 2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16) 3 . Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O). 4 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3 . A quantidade de dióxido de carbono removida pelos astronautas é? (Dados: m.: C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16) 5 - Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido ? (m. at. C= 12 ; H = 1 ; O = 16) 6 - No sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão em cerca de 2,6 x 1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro existem em cada glóbulo vermelho. (m. Fe= 56). 7- (Fuvest) Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O‚). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5… e sabendo que sua oxidação completa produz CO‚ e H‚O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio?