AULA 6 ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA
OU
CÁLCULO
ESTEQUIOMÉTRICO

ESTEQUIOMETRIA
É o estudo das reações entre as quantidades dos reagentes e/ou produtos de uma reação química.
Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc.

ESTEQUIOMETRIA
Para realizarmos estes cálculos devemos:
- Escrever a equação química da reação química envolvida no problema.
- Acertar os coeficientes estequiométricos da equação.
- Estabelecer uma regra de tres entre as grandezas envolvidas (o que se pede os dados), obedecendo os coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols).

ESTEQUIOMETRIA
A Lei de Lavoisier – Lei da conservação das massas
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
"Desde que uma reação química seja realizada num sistema fechado, não se observa variação de massa no processo”. Em outras palavras, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Em termos práticos, fazer uma equação obedecer à lei de Lavoisier é fazer com que o número de átomos de qualquer elemento seja o mesmo nos dois membros da equação.

Observação: Procure usar na equação os menores números inteiros.
Deve-se evitar o uso de números fracionários porque poderiam dar interpretação diferente da reação que ocorre.

REORGANIZAÇÃO DOS ÁTOMOS

ESTEQUIOMETRIA
A Lei de Proust – Lei das proporções constantes
"Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa".
A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida. A lei de Gay-Lussac – Lei volumétrica

Nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos gases participantes de uma reação química têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

ESTEQUIOMETRIA
Considerando que 200g de mercúrio reagem completamente com 16g de oxigênio para formar óxido de mercúrio, qual