Padronização De Soluções ácidas E Básicas

UNIVERSIDADE IGUAÇU – CAMPUS V FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA – 3° PERÍODO ALESSANDRA MARTINS DENIS MAGNO MATEUS ALVES GOMES ROBERTA SIMÕES ROBERTO CASSINI PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO Itaperuna, RJ Agosto/2014 UNIVERSIDADE IGUAÇU – CAMPUS V FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA – 3° PERÍODO ALESSANDRA MARTINS DENIS MAGNO MATEUS ALVES GOMES ROBERTA SIMÕES ROBERTO CASSINI Trabalho apresentado

PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO Discentes: Mariana Dias de Mattos, Thais Bialta Disciplina/Semestre: Química Analítica Quantitativa Experimental/ 5º Semestre Docente: Prof. Danilo Giarola Londrina 2013 oBJETIVOE REAGENTES.....................................................................................14Resumo No presente trabalho realizou-se o preparo e diluição de soluções aquosas, assim como os cálculos necessários

neutralização ácido-base por meio de um indicador; • Determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre. 2. PARTE EXPERIMENTAL – (restante na apostila) 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO Foram realizadas titulações de soluções de HCl, H2SO4 e vinagre de concentrações desconhecidas, por intermédio de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, usando azul de bromotimol como indicador, que apresenta as seguintes características: Em meio ácido: Cor amarela Em meio…

primeiro será o titulado enquanto que o segundo será o titulante, independentemente de se conhecer previamente a concentração (ou título) da solução de NaOH ou de ácido. No ponto de equivalência verifica-se, assumindo que as concentrações das duas soluções se encontram em molaridade: ([H2SO4]×VH2SO4)/1= ([NaOH]×VNaOH)/2 que corresponde à igualdade referida, ou seja, o número de moles de protões cedidos pelo ácido iguala o número de mols de hidroxilo fornecidos pela base, que irão…

Zinco (sulfato de zinco e acetato de zinco) 9 Lítio (carbonato de lítio) 9 Potássio (cloreto de potássio e iodeto de potássio) 10 Cálcio (cloreto de cálcio) 10 Magnésio (sulfato de magnésio) 12 DISCURSSÃO 12 CONCLUSÃO 13 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 14 RESUMO 14 INTRODUÇÃO 14 MATERIAL E MÉTODOS 15 RESULTADOS E DISCUSSÃO 17 CONCLUSÃO 17 ANÁLISE DA ÁGUA 18 INTRODUÇÃO 18 MATERIAL E MÉTODOS 20 RESULTADOS E DISCUSSÕES 21 CONCLUSÃO 22 DETERMINAÇÃO DE DUREZA DO CIMENTO…

02. Equilíbrio químico homogêneo ácido-base: hidrólise de sais e solução tampão PRÁTICA 03. Equilíbrio químico heterogêneo de precipitação e dissolução. PRÁTICA 04. Calibração de aparelhos volumétricos PRÁTICA 05. Preparação de soluções ácidas e básicas e padronização PRÁTICA 06. Curvas de titulação ácido-base PRÁTICA 07. Determinação da acidez de vinagre PRÁTICA 08. Determinação da acidez em vinho PRÁTICA 09. Determinação da capacidade antiácida de produtos farmacêuticos…

Fido Vaso, Bormioli e Figlio spa. (Origem: Itália). Reagentes: Soluções padronizadas de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 (HCl), hidróxido de sódio 0,1 mol L-1 (NaOH), cloreto de bário 35% (BaCl2) e fenolftaleína a 1%. Padrão positivo e negativo: O padrão positivo escolhido foi o amido solúvel e o branco apenas a célula respirométrica com composto e perlita. Padrão primário: Foi utilizado o biftalato de potássio (KHP) para a padronização da solução de NaOH, pois 1 mol de KHP reage com 1 mol de OH-.

Titulação Ácido-Base (Curva de Titulação); Atividade prática 08P- Avaliação prática; Atividade Prática 09 – Preparo de Soluções; Atividade Prática 10 – Padronização de Soluções; Atividade Prática11 – determinação do coeficiente partição(p) do ácido acetilsalicílico Atividade Prática 12 – Reações de Óxido-Redução; Atividade Prática 13– Condutibilidade Elétrica de Sólidos e Soluções; Atividade Prática 14 – Pilha Eletroquímicas; Atividade Prática 15– Metal de Sacrifício e…

em proteínas são de configuração L; Propriedades ácido-básicas dos aminoácidos  Em solução aquosa, apresentam-se fracamente: • Caráter ácido (carboxila); • Caráter básico (amino);  Possuem um grupo ionizável em sua cadeia lateral;  Desta forma, podem agir como tampões; Propriedades ácido-básicas dos aminoácidos  Caráter anfótero: reagem tanto em ácidos quanto em bases, produzindo sais: Propriedades ácido-básicas dos aminoácidos Os aa apresentam vários…

é caracterizada como base quando há a presença de OH- em solução, no caso uma base é uma substancia capas de doar pares de elétrons já às substancias ácidas são caracterizadas pela presença de H+ em solução (teoria de Arrhenius) e é aquela substancia que é capaz de receber pares de elétrons (teoria de Lewis). Antes as substancias ácidas e as básicas eram caracterizadas pelo seu sabor, só que os riscos de provarem essas substancias fez com que cientistas chegassem a outras conclusões como…