Padronização De Soluções ácidas E Básicas

1. TÍTULO Padronização e Titulação de soluções 2. OBJETIVO Preparar e padronizar solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1M. 3. RESUMO As concentrações das soluções devem ser dadas com alto grau de exatidão. A preparação de uma solução padrão requererá, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e de composição perfeitamente definida. Aos reagentes com semelhantes características são denominados padrões primários. Logo, uma

1 OBJETIVOS Determinação de soda cáustica na amostra de salmoura, através de preparação e padronização de solução utilizando métodos de titulação, conhecer e analisar soluções através dos métodos de pH, utilizando pHmetros, indicadores (fenolftaleína, azul de brometimol e verde de bromocresol) e conhecer mais sobre os outros tipos existentes. E como isso acontece as reações das soluções ácidas e básicas. 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2.1 Análises Titrimétricas Origem da palavra…

R:Densidade do HCl: 1,191g/mL Título do HCl: 37,25% 1,191g – 1mL 1191g – 100% xg – 1000mL (1L) x g – 37,25% x g = 1191g/L x g 443,64= g/L C= % x d x 10= 443,27 x 1,19 x 10 = 12,16N Solução de HCl: aproximadamente 0,1N Padronização da Solução de HCl: Amostra: Massa de Na2CO3: Volume de HCl: Normalidade exata da solução de HCl: 01 0,106g 24,00mL 02 0,106g 17,00mL 03 0,106g 21,00mL 0,097mol/L Média do volume: 20,6 mL Molaridade exata…

INTRODUÇÃO: Uma solução de concentração conhecida é chamada de solução padronizada, esta é expressa em termos de concentração molar ou molaridade. Estas soluções são especificadas em termos do numero de moles do soluto dissolvidos em um litro de solução. O intuito de uma titulação entre uma solução básica e uma solução padronizada de uma acido é definir a quantidade exata de acido que é quimicamente equivalente à quantidade de base presente. O ponto ou momento que isso ocorre é…

conhecidas como indicadores ácido-base e, essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substância. A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. (CARVALHO,1997) Uma titulação ácido-base é então baseada no fato de que um pode ser “neutralizado” pelo outro. Nessa reação de…

Experimental Nome da Experiência: Soluções Aluna: Dannyelle Alves dos Santos Data de Realização da prática: 12 e 16 de maio de 2009. Data de entrega do Relatório: 26 de maio de 2009. ____________________________________________________________________ Universidade Federal de Campina Grande C e n t r o d e C i ê n c i a s e Te c n o l o g i a U n i d a d e A c a d ê m i c a E n g e n h a r i a Q u í m i c a Recebi o relatório referente à prática número 04 (Soluções) da…

Dados: Parte A: Preparo de solução de HCl 0,1 N Densidade: 1,18 g mL-1 Título: 37 % Parte B: Padronização da solução de HCl |Amostra |Massa de Na2CO3 |Volume de HCl empregado |Normalidade exata da solução de| | | | |HCl (Sol. Padrão) | |1 |0,106 g |21,5 mL …

.............................. 9.1. Método de Mohr............................................................................. 32 34 34 8.3 Aferição da Bureta de 10 ml.............................................................. 33 9.1.1. Padronização da solução de AgNO 3 ......................................... 35 9.2. Método de Fajans – Indicador de Adsorção........................................ 36 9.2.1. Determinação de íons cloreto em água do mar utilizando o Método de Fajans........

Disciplina: Química Geral (QUI 511) Professora: Marcia Bispo Data do experimento: 16 e 23 de julho de 2013 Grupo: Bruna Barral; Caroline Santana; Jasmin Oliveira; Nayara Argolo. Preparo e Padronização de uma Solução de HCl Salvador/2013 Sumário Objetivos 3 Introdução

Introdução Essa experiência foi realizada para titulação de uma solução de concentração desconhecida, apresentada pelo professor. A titulação consiste em um processo de adição de uma solução básica de normalidade conhecida a uma solução ácida de normalidade desconhecida, ou vice-versa, até que a solução tenha ficado completamente neutralizada, possibilitando-se assim deduzir a normalidade da solução desconhecida.¹ Este relatório tem como objetivo descrever essa experiência realizada em