padronização do Tiossulfato

RELATÓRIO I: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO Introdução: A solução padrão de tiossulfato de sódio é a mais importante para as análises de água, atuando nas determinações de oxigênio dissolvido, DBO, cloro residual e cloro ativo. O tiossulfato de sódio é utilizado para vários fins como: iodometria para determinar a força de uma dada solução de iodo, processamento fotográfico como um fixador em fotografias, saúde para tratar o envenenamento por arsênico, na extração de ouro onde ele forma um forte complexo durante as reações com esses metais e na indústria têxtil como um agente removedor de excesso de cloro dos alvejantes na indústria têxtil. Objetivo: Preparar e padronizar uma solução de tiossulfato de sódio; Entender a importância da solução de tiossulfato de sódio às análises de água, quanto à determinação de DBO, de cloro residual e de cloro ativo. Materiais utilizados: Espátula; Bastão de vidro; Erlenmeyer de 250 mL; Béquer de 50 mL; Pipeta volumétrica de 20 mL; - solução de amido 0,1 % (m/v) Pipeta graduada de 5 mL; - tiossulfato de sódio; Pipetador (pêra); Bureta de 50 mL; Suporte universal e garras; Balança analítica; Balão volumétrico de 1 L; Frasco âmbar. Reagentes: Tiossulfato de sódio pentahidratado (Na2S2O3 . 5 H2O); Iodeto de mercúrio II; Iodato de potássio a 0,01 mol/L; Iodeto de potássio sólido; Acido sulfúrico 10mL a 0,500mol/L; Indicador de goma…

FACULDADE SENAI NADIR DIAS DE FIGUEIREDO EVELLYN SANTOS FERNANDO MESSIAS THIAGO FARIA PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 0,1N Relatório nº 7 OSASCO 2009 OBJETIVO Preparar e padronizar ma solução de tiossulfato de potássio 0,1N. INTRODUÇÃO Os métodos volumétricos que envolvem oxidação de íons iodeto (iodimetria), ou a redução de iodo (iodometria), são baseados na semi-reação. As substancias que possuem…

..........................05 3.2. Reagentes utilizados..................................................................................................................05 3.3. Procedimentos experimentais....................................................................................................05 3.3.1. Padronização do tiossulfato....................................................................................................05 3.3.2. Diluição do…

este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. 1) Padronização da solução de tiossulfato de sódio com a solução de dicromato de potássio: Erlenmeyer | m (K2Cr2O7) | m (KI) | V de (Na2S2O3) | [Na2S2O3] | 1 | 0,1004 g | 2,0092g | 22,1…

Procedimento experimental Preparação de solução de tiossulfato de sódio 0,1 M Pesou-se 6,2274 g de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O, 248,19 g/mol) em balança analítica, e dissolveu-se em 100 mL de água destilada previamente fervida e resfriada. Após dissolução, transferiu-se o conteúdo para balão volumétrico de 250 mL e completou-se o volume da vidraria. Padronização de solução de tiossulfato 0,1 M com dicromato de potássio Em balança analítica, pesou-se 0,1567 g de dicromato de…

Tiossulfato de Sódio 2. Objetivo Preparar uma solução estoque de tiossulfato de sódio 0,1 N, que servirá para o preparo da solução 0,025 N do mesmo sal por meio de diluição. 3. Materiais e Métodos 3.1 Materiais utilizados Os seguintes materiais foram utilizados: 1) Balão Volumétrico 2) Béquer 3) Balança Semi-analítica 4) Pisseta 5) Pipeta 6) Erlenmeyer 3.2 Reagentes utilizados 3.2.1 Reagentes utilizados no preparo da solução de Tiossulfato de Sódio Os…

3.1 Solução de Tiossulfato de sódio 0,1 mol/L - Balança analítica; - Espátula; - Béquer de 250 mL; - Béquer de 100 mL; - Proveta de 100 mL; - Rótulo; - Cola bastão; - Pissete de água deionizada; - Frasco de âmbar; - Suporte universal; - Garra; - Funil; - Balão volumétrico de 200 mL 3.2 Padronização da solução de Tiossulfato de Sódio 0,1 mol/L - Proveta de 100 mL; - Suporte universal; - Garra; - Bureta de 50 mL; - Erlenmeyer de 500 mL com rolha esmerilhada; - Pissete…

posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O indicador usado foi uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. É necessário que haja o ajuste de pH na iodometria, porque o tiossulfato (S2O32-) pode ser oxidado a sulfato (SO4)2- em meio com alcalinidade elevada. Feita a padronização do tiossulfato de sódio, determinou-se o teor de cloro ativo no alvejante comercial. Para isso pipetou-se alíquotas da amostra…

titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). A padronização de Na2S2O3 faz-se indiretamente, utilizando como padrão primário, o dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido e iodeto em excesso. O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de íons triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. O ajuste de pH na iodometria (método indireto) é…

redutores devem ser estáveis em solução e a substância a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado da oxidação, definido e estável, antes da titulação ser iniciada A iodometria é um método volumétrico indireto, onde um excesso de íons iodeto são adicionados à uma solução contendo o agente oxidante, que reagirá produzindo uma quantidade equivalente de iodo que será titulado com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio. Histórico do Artigo Criado em…