Volumetria

Procedimento experimental
Preparação de solução de tiossulfato de sódio 0,1 M
Pesou-se 6,2274 g de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O, 248,19 g/mol) em balança analítica, e dissolveu-se em 100 mL de água destilada previamente fervida e resfriada. Após dissolução, transferiu-se o conteúdo para balão volumétrico de 250 mL e completou-se o volume da vidraria.
Padronização de solução de tiossulfato 0,1 M com dicromato de potássio
Em balança analítica, pesou-se 0,1567 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7, 294,19 g/mol) e transferiu-se o conteúdo para um frasco de vidro de 250 mL com tampa esmerilhada e adicionou-se 100 mL de água previamente fervida e resfriada. Após dissolução, acrescentou-se rapidamente 3 g de KI e 5 mL de HCl concentrado. Fechou-se o frasco, agito-se e manteve-se o mesmo em repouso por 10 minutos ao abrigo da luz, em banho de gelo. Após espera, titulou-se rapidamente a mistura com solução de tiossulfato de sódio, até o descoramento do iodo e o aparecimento de coloração amarelo esverdeada. Após esta etapa, adicionou-se 2 mL de solução indicadora de amido e prosseguiu-se a titulação, lentamente, até a cor da solução mudar, de azul escuro para verde claro.
Com os dados obtidos, calculou-se a concentração de Na2S2O3 e expressou-se a mesma em molaridade. Repetiu-se a titulação mais uma vez com 0,1507g de dicromato de potássio.
Determinação de íons Cu(II)
Pipetou-se 25 mL da solução de íons Cu(II) em um frasco de vidro de 250 mL com tampa esmerilhada. Adicionou-se 3 gotas de solução de H2SO4 (20% v/v) e 3 g de KI. Fechou-se o frasco, agitou-se e manteve-se o mesmo em repouso por 10 minutos, ao abrigo da luz em banho de gelo. Titulou-se o iodo liberado com solução padrão de tiossulfato até a mudança de coloração do azul acinzentado para um branco leitoso.
Com os dados obtidos, calculou-se a concentração de Cu(II), expressando-a em molaridade. A determinação foi repetida mais uma vez.
Reações
Padronização de solução de tiossulfato de sódio 0,1M
Ao