PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 0,1N

FACULDADE SENAI NADIR DIAS DE FIGUEIREDO EVELLYN SANTOS FERNANDO MESSIAS THIAGO FARIA PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 0,1N Relatório nº 7 OSASCO 2009 OBJETIVO Preparar e padronizar ma solução de tiossulfato de potássio 0,1N. INTRODUÇÃO Os métodos volumétricos que envolvem oxidação de íons iodeto (iodimetria), ou a redução de iodo (iodometria), são baseados na semi-reação. As substancias que possuem potencias de redução menores que o do sistema I/I, são oxidados pelo iodo, e portanto podem ser titulados com uma solução padrão destas substancias – iodimetria. Por outro lado, os íons iodeto exercem uma ação redutora sobre sistemas fortemente oxidantes, com a formação de uma quantidade equivalente de iodo. O iodo liberado é então titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio – iodometria. MATERIAIS e REAGENTES Tab. 1 Tab. 2 MATERIAIS Proveta 100 ml Béquer 100 ml Erlenmeyer 250 ml Bureta 50 ml Pipeta 10 ml Balão volumétrico 250 ml PROCEDIMENTO Foi feito calculo para encontrar a massa de tiossulfato de sódio, onde o mesmo foi colocado em um béquer, solubilizado e transferido para um balão volumétrico de 250 ml. Este volume foi completo com água deionizada, sendo preparada a solução de tiossulfato de sódio 0,1N. Para padronizá-la foi necessário pesar entre 0,11 – 0,13 g de Dicromato de potássio e transferido para o erly e adicionado 50 ml de água

titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. 1) Padronização da solução de tiossulfato de sódio com a solução de dicromato de potássio: Erlenmeyer | m (K2Cr2O7) | m (KI) | V de (Na2S2O3) | [Na2S2O3] | 1 | 0,1004 g | 2,0092g | 22,1 mL |…

..........................05 3.2. Reagentes utilizados..................................................................................................................05 3.3. Procedimentos experimentais....................................................................................................05 3.3.1. Padronização do tiossulfato....................................................................................................05 3.3.2. Diluição do…

Tiossulfato de Sódio 2. Objetivo Preparar uma solução estoque de tiossulfato de sódio 0,1 N, que servirá para o preparo da solução 0,025 N do mesmo sal por meio de diluição. 3. Materiais e Métodos 3.1 Materiais utilizados Os seguintes materiais foram utilizados: 1) Balão Volumétrico 2) Béquer 3) Balança Semi-analítica 4) Pisseta 5) Pipeta 6) Erlenmeyer 3.2 Reagentes utilizados 3.2.1 Reagentes utilizados no preparo da solução de Tiossulfato de Sódio Os…

Solução de Tiossulfato de sódio 0,1 mol/L - Balança analítica; - Espátula; - Béquer de 250 mL; - Béquer de 100 mL; - Proveta de 100 mL; - Rótulo; - Cola bastão; - Pissete de água deionizada; - Frasco de âmbar; - Suporte universal; - Garra; - Funil; - Balão volumétrico de 200 mL 3.2 Padronização da solução de Tiossulfato de Sódio 0,1 mol/L - Proveta de 100 mL; - Suporte universal; - Garra; - Bureta de 50 mL; - Erlenmeyer de 500 mL com rolha esmerilhada; - Pissete de…

alvejante a base de hipoclorito de sódio. O método indireto e baseado na capacidade dos íons iodeto de doar elétrons para os oxidantes, ou seja, são agentes redutores, a técnica consiste na dosagem de espécies oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I-). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O indicador usado foi uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. É…

com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). A padronização de Na2S2O3 faz-se indiretamente, utilizando como padrão primário, o dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido e iodeto em excesso. O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de íons triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. O ajuste de pH na iodometria (método indireto) é necessário,…

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA PADRONIZAÇÃO DE Na2S2O3 0,0025N E DETERMINAÇÃO DE OXIGÊNIO DISSOLVIDO (O.D.) Tubarão, 2012. Karoliny do Nascimento de Vargas Kelly Lima Barbosa Marlene Cardoso Fogaça PADRONIZAÇÃO DE Na2S2O3 0,0025N E DETERMINAÇÃO DE OXIGÊNIO DISSOLVIDO (O.D.) Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica III do curso de Química Industrial. Professora: Márcia…

Procedimento experimental Preparação de solução de tiossulfato de sódio 0,1 M Pesou-se 6,2274 g de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O, 248,19 g/mol) em balança analítica, e dissolveu-se em 100 mL de água destilada previamente fervida e resfriada. Após dissolução, transferiu-se o conteúdo para balão volumétrico de 250 mL e completou-se o volume da vidraria. Padronização de solução de tiossulfato 0,1 M com dicromato de potássio Em balança analítica, pesou-se 0,1567 g de dicromato de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA RELATÓRIO AULA EXPERIMENTAL Volumetria de Óxido-Redução São Cristóvão/ SE 2014 Materiais e Reagentes 1. Balança; 2. Balão Volumétrico; 3. Água destilada; 4. Bureta; 5. Erlenmeyer; 6. HCl; 7. Pipeta; 8. Tiossulfato de sódio; 9. Clorofórmio; 10. Ácido acético glacial; 11. Iodeto de Potássio; 12. Água sanitária. Procedimentos Parte I:…