Padronização De Iodo

simples é o iodo. O iodo é um agente oxidante moderado capaz de oxidar quantitativamente apenas substância fortemente redutora. A análise volumétrica na qual o iodo é empregado como titulante chama-se iodimetria ou titulação iodométrica direta. A semi-reação de redução do iodo é a seguinte: I2(s) + 2e- 2I- E0 = 0,5345 V No entanto, a titulação empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de padronização da…

iodimetria, utilizando o iodo diretamente como titulante e a iodometria, utilizando o iodeto como redutor. Em relação ao indicador redox, este é um composto que altera sua coloração quando passa de seu estado oxidado para seu estado reduzido ou vice-versa. É importante ressaltar que a visualização do ponto final é melhor observada quando maior for a diferença de potencial entre as espécies. O hipoclorito de sódio pode ser quantificado através da iodometria, uma vez que o iodo liberado…

utilizada uma alíquota de 20,00 mL da solução a 1 N, transferida para balão volumétrico de 1000 mL e completado o volume com água deionizada. Solução de iodo 0,1 N: Dissolveram-se 14 g de iodo em solução de 36 g de iodeto de potássio em 100 mL de água; juntaram-se 3 gotas de ácido clorídrico p.a., completou-se o volume com água a 1000 mL. Padronização: pesaram-se exatamente cerca de 150 mg de trióxido de arsênio p.a. e dissolveu-se em 20 mL de NaOH 1 N aquecendo, se necessário.…

ÁGUA SANITÁRIA VALTER OLIVEIRA SOUSA TERESINA, AGOSTO DE 2013 RESUMO Determinação do teor de cloro ativo em amostra de água sanitária comercial através de um método iodimétrico, um exemplo de titulação de oxirredução. Com a Padronização da solução de tiossulfato de sódio, que foi de 0,058 M. calculou-se o teor do cloro ativo, encontrando 1,99 %, aproximando assim do que diz a legislação brasileira. INTRODUÇÃO A água sanitária comercial é uma solução diluída de…

neutralização. Os métodos volumétricos que envolvem a oxidação de íons iodeto (iodometria) ou a redução de iodo (iodimetria) são baseados na semi-reação: + 2 ↔ 2 = 0,535 As substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema I2/I- são oxidados pelo iodo, e, portanto podem ser titulados com uma solução-padrão de tiossulfato de sódio. Na titulação com o tiossulfato de sódio, o iodo é reduzido a iodeto e a reação se desloca da esquerda pra direita. A reação entre uma…

................ 6 3.2.1 FIXAÇÃO DAS AMOSTRAS.............................................................................. 7 3.2.2 PREPARO DO TITULADO................................................................................. 7 3.2.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO...................................... 7 3.2.4 TESTE EM BRANCO DOS REAGENTES........................................................ 7 3.2.5 ACIDIFICAÇÃO...............................................................

OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO Introdução O Iodo, elemento descoberto em 1811, tem seu nome de origem grega “ioeides”, que significa “violeta”, em alusão ao seu vapor liberado. É encontrado na natureza sob forma de indiferentes compostos ou moléculas diatômicas, tem função fisiológica na regulação da glândula tireoide, além de formar compostos empregados na indústria química. À temperatura ambiente, o iodo sólido é altamente volátil e com coloração quase negra. Pouco solúvel em

redutor, sendo forte moderado. Para determiná-lo faz se uma titulação com o iodo, que é o agente oxidante. O resultado dessa titulação é a oxidação do ácido ascórbico que se torna acido hidroascórbico, e o iodo se torna iodeto. A vitamina C é oxidada pelo oxigênio que está dissolvido na solução. Foram usados pedaços de comprimidos de vitaminas C que foi dissolvido, e essa equação representa-o ao realizar a titulação com o iodo: I2 + C6H8O6 2I- + 2H+ C6H6O6 Depois de dissolvido, a…

com exatidão. Finalmente, deverão existir reagentes (indicadores) que permitam a detecção do ponto estequiométrico da titulação. 1.2 Padronização O procedimento de se determinar, com precisão, a concentração de um reagente analítico é denominado, de forma geral, padronização Existem duas principais metodologias para se efetuar a padronização de uma solução. Uma delas é mediante a pesagem exata de uma amostra do ácido ou de uma base, sólidos, puros (denominada padrão…

4 MnO4- + 4 H+ + 4 e- 4 MnO2 + 2 H2O + 3 O2 Mesmo o permanganato de potássio sendo um auto indicador, também pode-se empregar amido como indicador, já que ele reage com o iodo na presença de íons iodetos para formar um complexo azul intenso. Assim , este é visível mesmo a concentrações muito baixas de iodo.(HARRIS -2001) Para esse experimento onde usamos o permanganato de potássio é importante resaltar que a relação entre a normalidade e molaridade ( N= x . M) depende…