Padronização De Iodo

Curitiba 2010 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 4 1.1. Importâncias nos estudos de controle de qualidade das águas 4 2. Objetivos 8 2. MATERIAIS E MÉTODOS 9 2.1. Metodologia 9 2.1.1. Padronização do tiossulfato de sódio 9 2.1.2. Determinação do teor de oxigênio dissolvido 10 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 11 3.1. Padronização do tiossulfato de sódio 11 3.2. Determinação do teor de oxigênio dissolvido na amostra 12 4. CONCLUSÃO 14 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 RESUMO OLIVEIRA, Anna Lou M. S.; GOMES

nome de iodometria, ou seja, é o método de titulação indireta que corresponde á titulação do iodo liberado em reações químicas. Iodimetria refere-se a redução de iodo, ou seja, é a titulação direta com uma solução padrão de iodo. Exemplo: I2 + 2e- 2I- Eº = 0,535 volt As substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema I2 / I- são oxidadas pelo iodo, e, portanto podem ser titulados com uma solução padrão desta substância…

50 mL contendo o amido Após homogeneização do amido na água, deixar a mistura em repouso evitando agitar a solução. Armazenamento: armazenar em frasco de vidro de 20 mL com tampa e batoque. 3. Solução Volumétrica de Iodo 0,05M - O preparo da solução volumétrica de Iodo deverá ser realizado de acordo com a Farmacopéia Americana 35 NF 30 e o preparo da solução de tiossulfato de sódio deverá ser realizado de acordo com a Farmacopéia Britânica (BP) 2012. Procedimentos:

e redução de iodo forma o sistema iodo-iodeto (I₂/I⁻) que possui um potencial padrão intermediário ( Eᵒ= 0,535 V), por esta razão pode ser utilizado tanto para reduzir substâncias oxidantes relativamente fortes como oxidar substâncias fortemente redutoras. Existindo assim dois métodos iodométricos normalmente utilizados. Sendo estes, o método directo e o método indirecto. O método directo consiste no uso de uma solução padrão de iodo (I₂), preparada mediante dissolução do iodo em…

Iodo O ido é um sólido semicondutor cinza violáceo que sublima como um vapor violeta. Quando dissolvido em solventes apolares a cor violeta tende a se manifestar, também podendo dissolver em soluções polares tendo a coloração castanho avermelhado, que indica a presença de íons poliiodetos como por exemplo o I3-. O iodo também é encontrado na forma de KIO3, nos depósitos de nitratos de metais alcalinos e também nos oceanos e salmouras, onde se acumula nas algas. Dentre os halogênios o…

Química Analítica Quantitativa Lista Entregar até o dia da prova Valor 2,0 Aluno (a): ___________________________________________________________________ 1) 1. Na padronização de uma solução diluída H2SO4 foram gastos 38,7 ml da solução para neutralizar 250 mg de Na2CO3. Qual a molaridade da solução de H2SO4? 2) 2. Cinco mililitros de uma solução de HCl foram transferidos para balão volumétrico de 230 ml e o volume completado com água destilada. Cinqüenta mililitros dessa

a ácido deidroascórbico, o iodo se reduz a iodeto. Esse iodeto é titulado pelo iodato de potássio, sendo o iodeto oxidado e o iodato reduzido. No entanto, a titulação empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de padronização da solução e realização da análise o mais rapidamente possível. Portanto, usando-se como titulante uma solução padrão de iodo contendo excesso de iodeto, a perda de iodo por…

usada a técnica de volumetria de oxi-redução, tendo o Iodo molecular (I2) como agente oxidante na determinação do ácido ascórbico e o íon iodeto (I3- ) como agente redutor na determinação de cloro ativo. Em análises volumétricas as reações que envolvem a redução do Iodo molecular, são chamadas de Métodos Iodimétricos, enquanto as que envolvem a oxidação do íon iodeto são chamadas Método Iodométricos. Tanto as reações de oxidação do Iodo, quanto as de redução do íon iodeto obedecem…

simples é o iodo. O iodo é um agente oxidante moderado capaz de oxidar quantitativamente apenas substância fortemente redutora. A análise volumétrica na qual o iodo é empregado como titulante chama-se iodimetria ou titulação iodométrica direta. A semi-reação de redução do iodo é a seguinte: I2(s) + 2e- 2I- E0 = 0,5345 V No entanto, a titulação empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de padronização da…

Titulante:Solução padrão de Na2S2O3 e titulação indireta do Iodo (liberado no erlenmeyer) Iodimetria Iodatimetira Cerimetria:Titulante:Solução padrão de Iodo (sob forma I3-) - A permanganometria, que faz uso do permanganato de potássio como reagente volumétrico, é o mais importante dos métodos volumétricos de oxidação-redução, sendo o permanganato de potássio um poderoso agente oxidante. - Nesta prática é realizada a preparação e padronização do permanganato de potássio e a…