Oxirredução Aquoso

SUMÁRIO AULA 01: Normas, Condutas e Segurança no Laboratório de Química Aplicada à Engenharia 2 AULA 02: Experimento 01: Reações de Oxirredução 4 AULA 03: Experimento 02: Determinação do Cloro em Produtos Domésticos por Titulometria de Oxirredução 9 AULA 04: Experimento 03: Pilhas ou Células Galvânicas 14 AULA 05: Experimento 04: Potenciometria 20 AULA 06: Experimento 05: Eletrólise 31 AULA 07: Experimento 06: Corrosão I - Tipo de Corrosão

.. 17 Lei de Ohm e resistência elétrica.................................................................. 19 Energia Química....................................................................................... 20 Reações de oxirredução.............................................................................. 20 Pilhas e baterias...................................................................................... 22 Pilhas, baterias e a linguagem..............

final da reação se adicionou ticianato de amônio Porque ele é utilizado na determinação de íon ferroIII(Fe3) 2- Qual o íon responsável pela coloração vermelho-sangue da solução final [Fe(SCN)6] 3-Acerte os coeficientes da equação pelo método de oxirredução. 5FeSO+H2SO4+5H2O2 Fe(SO4)+4H2O Fe+6NH4SCN [Fe(SCN)6]+6NH4 Procedimento III: Escreva a equação química balanceada desse procedimento 4HNO3+Cu Cu (NO3)2+2H2O+2NO2 Identificador de álcool etílico Em um…

ocorre a oxidação. Exemplo de anodo: Zinco – Zn(s)  Catodo (1): é o pólo (eletrodo) negativo da pilha, onde ocorre a redução. Por exemplo  Ponte salina (3): do permite equilíbrio o das as potencial semi-reações existentes, realizadas em meio aquoso, tem um potencial diferente de zero, com exceção da reação de redução do hidrogênio que é utilizada como padrão. Para uma pilha existir, a soma do potencial das duas semi-reações deve ser maior que zero. Ou seja, E° > 0.…

de produtos químicos (indústrias), água, entre outras, elevam a velocidade da oxidação dos objetos. Corrosão por pontos, é difícil de detectar por ser uma área restrita, inicialmente. Geralmente são pontos de uma superfície exposta, ou por meios aquosos, salinos ou com drenagem insuficiente, entre outros. Devem ser contidos, porque se alastra muito facilmente. Retirar e evitar os depósitos causadores, é essencial para a prevenção 2.5 Corrosão nas Cidades Litorâneas Há locais que…

temperaturas (600°C e 1000°C); Chumbo; Cromo; Aço inox; Titânio. Camada de passivação Corrosão Eletroquímica  Corrosão eletroquímica ou galvânica É um processo espontâneo. A eletroquímica é a conversão de energia química (reações de oxirredução) em energia elétrica (pilhas e baterias) e o processo contrário (eletrólise). Eº (potencial de redução) é positivo. Corrosão Eletroquímica As pilhas e baterias, são dispositivos onde são colocadas espécies químicas…

substituição é lenta; Classificação dos mecanismos • Para ser considerado lábil, a troca de ligantes em um complexo tem que ocorrer em um tempo inferior a 1 minuto, a 25 ºC e em uma solução 0,1 M (por convenção); • A maioria dos complexos, incluindo os aquosos é lábil; • Um ligante  doador ou  receptor forte acelera significamente a substituição de um ligantes que se encontra posição trans: - Para um T doador : OH- < NH3 < Cl- < Br- < CN- < CH3- < I- < SCN-…

Crômio III - Cr2(SO4)3 (composto verde). Como se vê, a reação dá origem aos íons: Cr2(SO4)3 e K2SO4. Quando o álcool (exalado pelo motorista embriagado) entra em contato com a solução de dicromato de potássio (meio ácido) provoca uma reação de Oxirredução: o dicromato oxida o álcool etílico a aldeído acético (C 2H4O). Na reação final, o dicromato (amarelo-alaranjado) dá origem ao Sulfato de Crômio III (coloração verde). Esta mudança de coloração indica a embriaguês do motorista.…

diluído ao sexto Leite de magnésia ao sétimo Em cada tubo de ensaio, adicionou-se de três gotas de cada indicador e observou-se a coloração da solução. Todas as observações foram devidamente anotadas. Condutividade elétrica das substâncias em meio aquoso. Adicionou-se 100 ml de água destilada em um béquer de 250 ml, ligou-se um circuito elétrico e introduziu os eletrodos do circuito na água. Observou-se se a lâmpada acende e caso acenda, a intensidade da luz. Este mesmo…

adrenalina. a) Álcool, éster e amina. b) Álcool, fenol e amida. c) Fenol, álcool e amina. d) Aldeído, cetona e fenol e) Fenol, aldeído e amina. 9.A seguir temos um equilíbrio ceto-enólico, isto é, equilíbrio entre uma cetona e um enol, em meio aquoso. Observe que o átomo de hidrogênio do carbono vizinho migra para o oxigênio da carbonila. Isso resulta em produzir uma substância que pertence à outra função orgânica, mas a fórmula molecular continua a mesma. Portanto, esses…