ácidos e bases

Ácidos e bases

Desde os tempos primordiais da química experimental, os cientistas identificam os ácidos e bases por suas propriedades características. Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+ (aq). Uma vez que o átomo de hidrogênio possui apenas um elétron, H+ é simplesmente um próton. Portanto, os ácidos são comumente chamados de doadores de prótons. (BROWN, 2005). As moléculas de diferentes ácidos podem ser ionizadas, produzindo diferentes números de íons H+. Tanto HCl como HNO3 são ácidos monopróticos, os quais produzem um H+ por molécula de ácido. O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido diprótico, o que produz dois H+ por molécula de ácido. A ionização do H2SO4 e outros ácidos dipróticos acontecem em duas etapas:
H2SO4(aq) -> H+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4- (aq) -> H+(aq) + SO42-(aq) De acordo com Brown (2005), apesar de H2SO4 ser um eletrólito forte, apenas a primeira ionização é completa. Portanto, soluções aquosas de ácido sulfúrico contêm uma mistura de H+ (aq) e SO42- (aq). Além disso, os ácidos conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico. Podem ser divididos em dois grupos: Os que não contêm o oxigênio (não-oxigenados ou hidrácidos) e os que contêm (oxigenados ou oxi-ácidos). Bases são substâncias que aceitam (reagem com) íons H+. Elas produzem íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água. Compostos iônicos de hidróxidos, como NaOH, KOH e Ca(OH)2, estão entre as bases mais comuns. Quando dissolvidos em água, dissociam-se em seus íons componentes, introduzindo íons OH- na solução. Compostos que não contêm íons OH- podem também ser bases. Por exemplo, a amônia (NH3) é uma base comum. Quando adicionada à água, aceita um íon H+ da molécula de água e, consequentemente, produz um íon OH-:
NH3(aq) + H2O (l)  NH4+ (aq)