Oxirredução Aquoso

vapor de água. E os metais a direita do ferro e antes do hidrogênio não reagem com água, e sim com ácido liberando H2(g). Objetivo: Comprovar, experimentalmente, a ocorrência de reações de deslocamento (oxirredução) entre metais através da série de reatividade química. Materiais: 8 tubos de ensaio 2 espátulas Reagentes: 1 frasco com aparas de cobre 1 frasco com amparas de zinco…

béquer. Houve ainda formação de bolhas no recipiente, o que indica que existia um excesso de zinco que estava reagindo com um excesso de ácido H2SO4(aq) da reação 4 e formando gás hidrogênio e sulfato de zinco. Trata-se de uma reação de oxirredução, sendo o cobre oxidante e o zinco, redutor. Sendo assim, para que a reação ocorra,é necessária a adição de um metal que transfira elétrons para o cobre, ou seja, que tenha um potencial-padrão de redução menor que o potencial-padrão do…

conseguido de duas maneiras: Pela fusão ( passagem para a fase líquida) de uma substância iônica; Pela dissociação ou pela ionização de certas substâncias em meio aquoso. Eletrólise ígnea: ausência de água,é feita com a substância iônica na fase líquida (fundida). Ex.: eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Eletrólise em meio aquoso: considera-se não só os íons provenientes do soluto, mas também os da água, provenientes de sua ionização. Leis da eletroquímica 1ª Lei de Faraday:…

OBJETIVOS 7 2.1 OBJETIVO GERAL 7 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 7 3 JUSTIFICATIVA DA PESQUISA 7 4 INTRODUÇÃO 8 5 LIXIVIAÇÃO 8 6 AGENTES LIXIVIANTES 9 6.1 ÁGUA 10 6.2 ÁCIDOS 10 6.3 BASES 11 6.4 SAIS EM SOLUÇÕES AQUOSAS 12 6.5 CLORETO AQUOSO E HIPOCLORITO 12 7 MÉTODOS DE LIXIVIAÇÃO 12 7.1 LIXIVIAÇÃO NO LOCAL “IN SITU” 13 7.2 LIXIVIAÇÃO EM PILHA 13 7.3 LIXIVIAÇÃO POR PERCOLAÇÃO OU CUBA 13 7.4 LIXIVIAÇÃO EM POLPA 14 7.4.1 À pressão ambiente 15 7.4.2 Sob pressão…

Na+ + e- → Na . (2) Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-____ Reação global: 2 Na+ + 2 Cl- → 2 Na + Cl2 Eletrólise Aquosa: nesse caso, fazem parte os íons da substância dissolvida (soluto) e da água. Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2): Dissociação do NaCl: 2 NaCl- → 2 Na+ + 2 Cl- Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH- Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- → H2 Semirreação no…

mas somente em certos meios ambientes. A corrosão pode ser controlada pela polarizaçao catódica, passivação, inibição, isolamento e proteção catódica. A corrosão aquosa de metais ocorre quando átomos metálicos dissolvem-se como íons em um meio aquoso. Como isto ocorre quando metais dessemelhantes são colocados em contato elétrico na presença de umde um eletrólito, diz-se que a corrosão é de natureza eletroquímica. O termo “dessemelhante” é usado para indicar que ocorrem diferentes…

como por exemplo: na eletrólise ocorre a produção de energia química. A partir da utilização do fluxo de corrente fornecida por um gerador, é possível obter reações de oxirredução que fornecerão a energia química. No entanto existem dois métodos de eletrólise comuns na produção industrial: A eletrólise ígnea e a eletrólise em meio aquoso. A grande diferença neste dois processos é a forma em que a substância é submetida à corrente elétrica. No caso da eletrólise ígnea, a substância…

cátions OH- . Se o experimentos for feito com limão pois ele é ácido, e segundo a teoria de Arrhenius, todo ácido possui íons H+ em meio aquoso, e pode se usar fios elétricos com garras de jacaré, imas e etc. Qual a voltagem obtida na sua bateria? R: obtivemos 2 voltagens. Que tipo de reação você realizou? Escreva-as corretamente. R: A redução – oxidação ou oxirredução Quem serão o cátodo e o ânodo? R: Cátodo(+): Cobre(Cu) Ânodo( - ): Zinco (Zn) Faça um esquema da sua…

CO(g) + O2 → 2 CO2(g) A letra “g” entre parênteses indica que a substância se encontra no estado gasoso. O estado líquido é representado por (l), e o sólido por (s). No caso de a substância estar dissolvida em água, utilizamos (aq), que significa aquoso. Outros símbolos que podem estar presentes na equação química são: ∆, que indica aquecimento; λ, indicando a presença de luz; ↓, quando é formado um precipitado; e ↔, quando a reação for reversível. TIPOS DE REAÇÕES Reação de…

sem uma perda notável de massa e peso da estrutura. Pode ser difícil de detectar quando em estágios iniciais, pois na superfície a degradação é pequena se comparada à profundidade que pode atingir. Ela ocorre normalmente em locais expostos a meios aquosos, salinos ou com drenagem insuficiente. Pode ser ocasionada pela deposição concentrada de material nocivo ao aço, por pilha de aeração diferencial ou por pequenos furos que possam permitir a infiltração e o alojamento de substâncias…