Oxirredução de metais

Introdução:

Reações químicas são fenômenos; transformações que modificam a composição química das substâncias. As reações são evidenciadas através de sinais como aquecimento, formação de precipitado, liberação de gases, etc.
Existem vários fatores que influenciam na velocidade das reações como, por exemplo: natureza dos reagentes, concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato, presença de um catalisador, afinidade química (reatividade). Os metais reagem facilmente devido a sua alta capacidade de doar elétrons, sendo altamente reativos e eletropositivos. Eletropositividade pode ser definida como a tendência que um átomo tem de perder elétrons e é o inverso da eletronegatividade. Por ser uma característica principalmente presente nos metais, costuma ser proporcional ao caráter metálico. Nas famílias, a eletropositividade aumenta de cima para baixo, pois quanto maior o número de prótons, maior a carga nuclear efetiva, e a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons é mais significativa que a repulsão elétron-elétron, tornando assim mais fácil a aquisição de elétrons adicionais. Já em um período, a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda, pois para os elementos localizados mais à esquerda atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre e tornarem-se mais estáveis, a perda de elétrons seria mais benéfica; a adição de um elétron nessa configuração de gás nobre faria com que esse elétron fosse colocado em um subnível mais energético, o que em termos de energia é extremamente desfavorável. Já nos gases nobre, a eletronegatividade não é considerada devido a sua grande estabilidade. Essa tendência periódica é ilustrada no anexo 1.
Já em química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificada pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou volume constante. A reatividade consiste