Corrosão

INTRODUÇÃO

O presente trabalho tem como objetivo realizar o estudo sobre o caso de corrosão do elemento químico Ferro (Fe) na construção civil. Apresentar as possíveis reações químicas de oxirredução na corrosão e exemplos de casos ocorridos devido a essa reação química e seus principais métodos de prevenção.
A metodologia utilizada foi a pesquisa bibliográfica, enriquecida com artigos sobre a palestra realizada pela Coppe/UFRJ de estudos sobre o viaduto do Joá.

Corrosão

A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações de oxirredução entre ele e agentes naturais, principalmente o oxigênio do ar.
Esse processo causa grandes prejuízos econômicos e sociais, pois traz danos às estruturas de edifícios, carros, pontes, navios, etc. Além de as pessoas perderem alguns de seus bens materiais, torna-se necessário que a indústria produza mais desses metais apenas para substituir os que foram danificados. Por exemplo, no caso do ferro, a ferrugem provoca a perda de bilhões de dólares no mundo inteiro; 20% do ferro é produzido para substituição.

A ferrugem sobre o prego se deve a uma reação de oxirredução do ferro com o oxigênio e água.

A corrosão ocorre porque os metais, com exceção do ouro e da platina, possuem potenciais de oxidação maiores que os do oxigênio. Dessa forma, eles perdem elétrons para o oxigênio presente no ar.

Um exemplo é a formação da ferrugem, que é o óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3.H2O), um composto que possui coloração castanho-avermelhada. A ferrugem se forma quando o ferro se oxida na presença de ar e água.

Principais Meios Corrosivos e Respectivos Eletrólitos

Atmosfera: O ar contém umidade, sais em suspensão, gases industriais, poeira, etc. O eletrólito constitui-se da água que condensa na superfície metálica, na presença de sais ou gases presentes no ambiente. Outros constituintes