Oxidação Redução No Ambiente

materiais na sociedade;  Desenvolvimento de novos materiais comportamento frente à corrosão  Alterações no meio ambiente: Poluição  Ponto de vista econômico: prejuízos, desperdiço  Estima 30% do aço produzido é para reposição 2 CORROSÃO?? É a deterioração (total, parcial, superficial, estrutura), perda de material devido a ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliado ou não a esforços mecânicos, temperatura. A deterioração leva:  Ao desgaste  À variações…

não-ciclica ligada a oxidação do substrato (fig2). Assim, o requesito fundamenta para a evolução do oxigenio aparentam ser duas reações conectadas em séries. Pressupostos básicos Minha hipótese para a fisiologia do ancestral comum e o subsequente desenvolvimento evolutivo dos vários tipos de bactérias fotossintéticas e algas se baseia e 3 pressupostos em adição aos que já mencionei. 1) A hipótese heterotrófica. No tempo em que a fotobactéria ancestral existia, seu…

Condutividade eléctrica 59,6 x 106/m ohm Raio covalente 138 pm Condutividade térmica 401 W/(mK) Configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 1ª energia de ionização 745,5 kJ/mol É um dos metais mais importantes industrialmente e á temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tem uma coloração avermelhada, é dúctil, maleável e bom condutor de electricidade. Em solução aquosa apresenta-se normalmente como Cu(H2O)2+ (embora também forme catiões monopositivos) e tem uma…

6 x 106/m ohm | Raio covalente | 138 pm | Condutividade térmica | 401 W/(mK) | Configuração electrónica | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13d10 | 1ª energia de ionização | 745,5 kJ/mol | É um dos metais mais importantes industrialmente e á temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tem uma coloração avermelhada, é dúctil, maleável e bom condutor de electricidade. Em solução aquosa apresenta-se normalmente como Cu(H2O)2+ (embora também forme catiões monopositivos) e tem uma cor…

....................12 1. INTRODUÇÃO A corrosão é um processo físico ou químico presente no dia-a-dia de todos na qual representa o desgaste de materiais/metais. Os principais fatores que provocam a corrosão são o meio ambiente. Desta forma, a preocupação de profissionais de engenharia, por exemplo, em proteger seus materiais e/ou tornar os devidos cuidados para que não haja corrosão indesejada em sua obra. O ferro ainda é o metal mais usado nas construções,…

1. Introdução teórica Nas células eucariotas o estágio final da oxidação de nutrientes ocorre na mitocôndria. A organela promove a rápida oxidação do NADH e FADH2 produzidos nas reações de glicólise, ciclo do ácido cítrico, oxidação de ácidos graxos e oxidação de aminoácidos. A transferência de eletrões do NADH e FADH2 para o O2 se realiza em uma sequência de reações de oxidorredução em um processo denominado cadeia transportadora de eletrões. A cadeia consiste em uma serie de transportadores

Camilo –ES Química Aplicada à Nutrição Química Orgânica Polímeros e Compostos Biológicos Professora: Marina Fassarella Referências Bibliográficas • Capítulos 18 e19 ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. • Capítulo 3. Biomoléculas LEHNINGER, A. L.; NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de Bioquímica. 3ª Ed. São Paulo: Sarvier, 2002. 1 22/04/2015 Elementos Essenciais para a Manutenção da Vida •…

apresentado tem por referência o processo de oxidação-redução onde ocorre a transferência de elétrons entre os reagentes. Na reação redox, a substância que ganha elétrons é chamada de agente oxidante, e a que perde de agente redutor, sendo que os elétrons são sempre transferidos do agente redutor para o oxidante. Quando um elemento é reduzido, o número de oxidação, de pelo menos um de seus átomos, diminui, ao passo que, quando é oxidado, o número de oxidação, de pelo menos um de seus…

da química chamado ELETROQUÍMICA. Oxidação e redução Os elementos envolvidos em é uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. A perda de elétrons de uma substância é chamada de oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Ânodo: eletrodo para onde se dirigem os ânios (pólo negativo), ocorrendo a corrosão, com seqüente perda de massa e oxidação dos ânios, pois aumenta o…

Reacções de oxidação – redução. Evolução dos conceitos Reacções de oxidação – redução como troca de oxigénio Durante muito tempo, os químicos consideraram reacções de oxidação, qualquer reacção entre o oxigénio e um elemento ou um composto. Oxidação \ Ganho de oxigénio Exemplo: Oxidação do ferro => 4 Fe (s) + 3 O2 (g) --> 2 Fe2O3 (s) Ao processo inverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de uma substância, os químicos chamaram…