Reacções de oxidação

• Reacções de oxidação – redução. Evolução dos conceitos Reacções de oxidação – redução como troca de oxigénio Durante muito tempo, os químicos consideraram reacções de oxidação, qualquer reacção entre o oxigénio e um elemento ou um composto.
Oxidação \ Ganho de oxigénio
Exemplo: Oxidação do ferro => 4 Fe (s) + 3 O2 (g) --> 2 Fe2O3 (s) Ao processo inverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de uma substância, os químicos chamaram redução. Nota: O termo redução vem do latim que significa “voltar para trás”.
Redução \ Perda de oxigénio
Exemplo: Obtenção do magnésio a partir do seu óxido, por reacção com o carbono => MgO (s) + C (s) --> Mg (s) + CO (g). Nota: A redução do óxido de magnésio implica a oxidação do carbono, ou seja, a oxidação e a redução são simultâneas. Nota: Utiliza-se o termo redox como abreviatura de reacção de oxidação – redução. Reacções de oxidação – redução como transfer=>ncia de electrões Depois da descoberta dos electrões, os químicos chegaram à conclusão de que as reacções de oxidação – redução envolvem a transfer=>ncia de electrões de um átomo para outro. Quando o magnésio se oxida produz-se o óxido de magnésio, que é um composto iónico. A equação que traduz esta reacção é: 2 Mg (s) + O2 (g) --> 2 MgO (s) No decurso desta reacção, cada átomo de magnésio perde dois electrões, para formar um ião Mg2+ => 2 Mg --> 2 Mg2+ + 4 e- ( semi-reacção de oxidação), e cada molécula de oxigénio, O2, ganha quatro electrões, para formar um par de iões O2- => O2 + 4 e- --> 2 O2- (semi-reacção de redução). [pic] Oxidação \ Processo em que há perda de electrões
Redução \ Processo em que há ganho de electrões Notas:
. Reacção de oxidação – redução é uma reacção em que há transfer=>ncia de electrões.
. Reacções redox também se aplicam a outras reacções em que não entra o oxigénio, Exemplos: Mg (s) + Cl2 (g) --> MgCl2 (s) => Reacção de um metal com