Oxidação e redução

Propriedades oxidantes e redutoras
Engenharias, 1° semestre, Turma 01 5QAEN-MT6
Adriana Andrade; André Andrade; Leandro Santana; Luana Costa; Lucas Santos; Tatiany Barcelos
Professor: Ana Carla Disciplina: Química Aplicada a Engenharia

Resumo: O relatório apresentado tem por referência o processo de oxidação-redução onde ocorre a transferência de elétrons entre os reagentes. Na reação redox, a substância que ganha elétrons é chamada de agente oxidante, e a que perde de agente redutor, sendo que os elétrons são sempre transferidos do agente redutor para o oxidante. Quando um elemento é reduzido, o número de oxidação, de pelo menos um de seus átomos, diminui, ao passo que, quando é oxidado, o número de oxidação, de pelo menos um de seus átomos, aumenta. E através desse relatório vai ser descrito todo o procedimento realizado na prática no laboratório mostrando os resultados alcançados e discutindo-os.

Palavras-chave: elétrons, redução e oxidação.

1. Introdução
Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de carga negativa. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxi-redução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, consequentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduziu se oxida. O experimento das propriedades oxidante e redutora