Oxidação E Redução De Metais

UNIDADE VI Eletroquímica 6.1 Reações de oxi-redução A reação entre o magnésio e o oxigênio produz óxido de magnésio : esta reação é usada em fogos de artifício pra produzir faíscas brancas . É também usada em balas traçadoras e dispositivos incendiários . A reação do magnésio e do oxigênio é um exemplo clássico de uma reação de oxidação , no sentido original do termo – reação com o oxigênio . No decorrer da reação , os átomos de magnésio sólido perdem elétrons para formar íons Mg+2…

químico de oxidação consiste na perda de elétrons de uma substância e o ganho em outra substância é denominado redução. Sumário: Introdução Força redutora deve ser interpretada como a tendência de um elemento sofrer oxidação, cedendo elétrons, provocando a redução em outra espécie química. Força oxidante é interpretada como a tendência de um elemento sofrer…

mais ligas metálicas/metais que apresentem diferentes potenciais de corrosão (ou, potenciais eletroquímicos) em contacto;  A conexão deve ser tal que permita o fluxo de electrões entre as ligas metálicas/metais;  As ligas metálicas/metais, em contacto, devem ser envolvidas por uma solução condutora de iões – eletrólito. Raquel Barros corrosão Corrosão Galvânica Raquel Barros corrosão Corrosão Galvânica Raquel Barros corrosão Reações de Oxidação-Redução ou…

Maceió - AL 2014 UNIT – UNIVERSIDADE TIRADENTES ENGENHARIA CIVIL RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGANICA OXIDAÇÃO-REDUÇÃO - PRÁTICA 07 TITULO: OXIDAÇÃO-REDUÇÃO - PRÁTICA 07 ALUNOS: ANTONIO JESIVAN DA COSTA NARA GARDENNYA VASCONCELOS GRACY KELLY SILVA TAVARES NICKOLAS COSTA DE ALMEIDA KAMILLA ELIZABETE BASTOS PEREIRA

Eletrodo de Sacrifício – Prática 01 realizada no dia 20 de Agosto de 2013. 2. OBJETIVO Proteger metais menos nobres com eletrodo sacrifício. 3. RESUMO Para a realização do experimento foram lixados 4 pregos com uma palha de aço, para que não restasse sujidade no mesmo. Para fins de comparação, foi depositado um dos pregos sozinho num copo com água, no qual após seis dias sofreu oxidação. Em um segundo foi colocado um prego com um pedaço de zinco em água e o mesmo também…

Corrosão Química 11 Figura 3: processo de oxirredução 13 Sumário LISTA DE ILUSTRAÇÕES 3 1 INTRODUÇÃO 5 2 PILHAS 5 3 ELETRÓLISE 7 4 REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO 9 4.1 Reações de Oxidação 9 4.2 Reações de Redução 9 4.3 Reações de Oxi-redução 10 5 CORROSÃO QUÍMICA 10 6 CONCLUSÃO 14 7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 1 INTRODUÇÃO Nestes últimos tempos assistiu-se a uma proliferação enorme de aparelhos eletroeletrônicos…

PRÁTICA 1 – INTRODUÇÃO Oxidação é uma palavra que significava originalmente combinação com o oxigênio gasoso; mais tarde, o termo foi ampliado para alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons. Redução é um ganho de elétrons. (O termo parece ter sua origem na terminologia metalúrgica: a redução de uma liga de metal). A redução é exatamente o oposto da oxidação. Quando uma substância é oxidada, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos…

mercado, bem como discutiremos o princípio que rege o funcionamento de tais dispositivos. Reações de oxirredução e a produção de corrente elétrica Muitas reações de oxirredução ocorrem espontaneamente. Uma situação ilustrativa é a reação do metal zinco com uma solução aquosa contendo cátions Cu21(aq). Outro exemplo de reação de oxirredução que ocorre espontaneamente é a que se observa quando uma lâmina de magnésio é imersa em uma solução ácida. Uma grande vantagem das…

cosmética é utilizado em xampus pois ele impede que os metais presentes na água se depositem nos cabelos deixando-os opacos, sem maleabilidade e com uma aparência suja. Também é utilizado na química forense, nos “swabs”, para descobrir se o suspeito disparou a arma de fogo. Na indústria alimentícia é utilizado como conservante por controlarem certos metais que deterioram os alimentos. Na medicina são utilizados no tratamento de envenenamento por metais pesados e como anticoagulante. Na…

Contagem Abril/2013 1. Definição de oxidação e redução. Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma…