Eletroquimica

UNIDADE VI
Eletroquímica
6.1 Reações de oxi-redução

A reação entre o magnésio e o oxigênio produz óxido de magnésio : esta reação é usada em fogos de artifício pra produzir faíscas brancas . É também usada em balas traçadoras e dispositivos incendiários . A reação do magnésio e do oxigênio é um exemplo clássico de uma reação de oxidação , no sentido original do termo – reação com o oxigênio . No decorrer da reação , os átomos de magnésio sólido perdem elétrons para formar íons Mg+2 e os átomos de O no oxigênio ganham elétrons para for mar íons O-2 :

2 Mg(s) + O2(g)  2 Mg+2(s) + 2 O-2(s) ( como 2 MgO )

Figura 6.1 Combustão do Magnésio no ar

Quase exatamente a mesma reação acontece quando o magnésio reagem como cloro , com a única diferença de que o produto é cloreto de magnésio , MgCl2

Mg(s) + Cl2(g)  Mg+2(s) + 2 Cl-2(s) ( como MgCl2 )

Como o padrão de reação é o mesmo é sensato encarar a segunda como a oxidação do magnésio pelo cloro .
O nome redução originalmente referia-se à extração de um metal de seu óxido, comumente pela reação com hidrogênio , carbono ou monóxido de carbono . Um exemplo é a redução do óxido de ferro (III) pelo monóxido de carbono na produção de aço :

Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(l) + 3 CO2(g)

Na reação do óxido de ferro(III), os íons Fe+3 presentes no Fe2O3 são convertidos em átomos de Fe, que tem carga zero . Para esta conversão acontecer os íons Fe+3 precisam ganhar elétrons para neutralizar suas cargas positivas . Isto mostra um padrão comum a todas as reduções : em uma redução um átomo ganha elétrons . Quando a carga em uma espécie diminui (como de Fe+3 para Fe) dizemos que ocorreu redução .
Os elétrons são partículas reais e não podem ser apenas perdidas ou ganhas . Portanto , quando uma reação envolve a oxidação de uma espécie precisa estar acompanhada da redução de uma outra espécie . Portanto , como a oxidação está sempre acompanhada pela redução , os químicos falam de reações redox em vez de