tecnico em Quimica

Contagem
Abril/2013

1. Definição de oxidação e redução.
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.
A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre superaquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.
2. Pilhas: Tipos de Pilhas.

A pilha é por definição uma fonte de energia portátil, tratando-se de um dispositivo que a partir das reações de óxido-redução converte energia química em energia elétrica.
É composta por dois eletrodos metálicos; ânodo (negativo) e cátodo (positivo) e um eletrólito (a solução) que envolve ambos.
São os elementos químicos constituintes das pilhas que definem as características e muitas vezes, o nome genérico pelo qual são conhecidas.
No caso das pilhas recarregáveis/baterias (ou acumuladores) os principais conjuntos electroquímicos são:
NiCad :: níquel-cádmio (1,2 V p/elemento)
NiMH :: níquel-metal-hidreto (1,2 V p/elemento)
Chumbo-ácido (2 V p/elemento)
Iões de litio (3,6 V p/elemento)
Sendo este último o que melhor desempenho apresenta face á elevada densidade de energia conseguida com esta tecnologia.