Os Sólidos Covalentes Tendem

k = cte de Boltzman = 1,38066x10-23 JK −1 Podemos ver que a permissividade elétrica de uma molécula é diretamente proporcional à sua polarizabilidade e ao quadrado do momento de dipolo elétrico. Portanto, moléculas polares e altamente coloridas tendem a ter altos valores de permissividade elétrica, sendo que esta tem maior contribuição que a primeira. Índice de Refração se tomarmos a aproximação de que α não varia com ν , teremos : nr = ε r se α ' é muito pequeno : n r ≈ 1 +…

G uia de Estudo 1. Que são materiais cerâmicos? São materiais inorgânicos, não metálicos, constituídos por elementos metálicos e não metálicos (O, N, C, S, P) unidos por ligações iônicos ou covalentes, que foram submetidos a tratamento térmico (cozimento). São duros e frágeis, baixa condutividade térmica e elétrica, resistentes às altas temperaturas e com elevada estabilidade química. 2.Como se classificam os materiais cerâmicos? Tradicional: tijolos, telhas, azulejos, cimento, etc.…

reacção química que vai efectuar ao fazer esterificação da D-Glucose e o seu mecanismo. Ilustração 4 - Esterificação da D-Glucose 4) O que são polímeros de D-glucose e apresente alguns exemplos. A D-Glucose é um monossacarídeo, as cadeias tendem a organizar-se através de ligações por hidrogenio formando cadeias maiores. Assim se formam os polimeros, dissacarídeos (sacarose) e polissacarídeos (amido e celulose). 1-Cinco características dos metais. R: São bons condutores…

Química Unidade II: Ligações químicas, estrutura da molécula e compostos formados Prof. Andressa Reis Vicente 1. Ligações químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5

(combinação de dois ou mais) Conceitos básicos:  Materiais: constituídos de átomos  Sólidos: arranjos estáveis dos átomos. Estes podem se arranjar formando diferentes estruturas como: a. Cristalina: átomos são arranjados formando uma rede espacial (cristal) 12 b. Amorfa: Os átomos são arranjados de maneira organizada apenas em pequena escala, ou em algumas regiões muito pequenas do sólido, o que não caracteriza um cristal; pe. vidro c. Molecular : A tabela abaixo…

químicos; RESPOSTA: E- É uma substância composta, formados por três elementos químicos; 9. Dê a denominação de cada mudanças de estado: A- Liquido para Gasoso R: VAPORIZAÇÃO B- Liquido para Sólido R: SOLIDIFICAÇÃO C- Sólido para liquido R: FUSÃO D- Gasoso para liquido R: RESSUBLIMAÇÃO E- Sólido para Gasoso R: SUBLIMAÇÃO 11. Colocando em tubo de ensaio pequena quantidade de petróleo e água do mar filtrada, temos: A- Sistema heterogêneo, sendo cada fase uma mistura; B-…

molecular para outra. Existem várias possibilidades de mudança de estrutura nos sólidos, mudanças essas que também requerem uma alteração no conteúdo de calor, ou conteúdo energético-térmico do material. Expansão térmica: A expansão (dilatação) que normalmente ocorre durante o aquecimento de um material é decorrência do aumento nas vibrações térmicas dos átomos. Condutividade térmica: Transferências de calor através de sólidos ocorrem comumente por condução. PROPRIEDADE…

pouco mais sobre esta situação, vemos que o balão de aniversário poderia ter sido cheia com areia, água ou ar, que são matérias com características físicas bem distintas. Isto nos mostra que a matéria pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, como a areia; líquido, como a água, ou gasoso, como o ar. Já sei o que você está pensando! Quando esquece a água do café no fogo ela desaparece e quando coloca água no congelador ela vira gelo. Então, a água pode apresentar aspecto…

relativamente simples, de baixo peso moléculas, capazes de formar polímeros, e dai resultando os plásticos. Eles podem ser sólidos (ácido ftálico, ácido adípico, ácido maleico, melanina, etc.), líquidos (estireno, p. ex.) ou gasosos (etileno, p. ex.) (VERÇOZA, ENIO JOSÉ Materiais de Construção VII, 1975). O regulamento REACH define um monómero como “uma substância capaz de formar ligações covalentes com uma sequência de moléculas adicionais, semelhantes ou não, nas condições da reação…

eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade. De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligação covalente em polar ou apolar. = diferença de eletronegatividade Ligação Apolar ( =0) A diferença de eletronegatividade tem que ser…