Mestre

Propriedades Moleculares e
Força de Ligação
Prof Ubirajara Pereira Rodrigues Filho

Relação Estrutura-PropriedadeReatividade
Propriedade Física
Estrutura Eletrônica
Reatividade Química

Composição Química
Composiç Quí
Estrutura Molecular (estereoquímica)
Estrutura no Estado Condensado

Momento de Dipolo da Ligação µ (D ) = q.r = (χ A − χ B )
1D = 3,336 x10

−30

Cm

Aqui estamos representando apenas a parte escalar de µ.
Para o HCl temos q= e= 1,60.10-19C e r=1,36.10-10m
Então µ=2.18.10-29 C.m=6,54D
Mas o valor experimental é de 1,03D; então a separação de carga não é completa e a ligação não é totalmente iônica.

Polarizabilidade Molecular
Polarizabilidade(α) é a capacidade que um átomo ou molécula tem de mudar sua distribuição eletrônica em resposta a um campo elétrico externo (E). Esta distorção da distribuição eletrônica cria um dipolo induzido com um momento de dipolo induzido (µind) associado. Portanto, o que o campo elétrico faz, é polarizar a molécula. A polarização causada
(assim como a intensidade do momento de dipolo elétrico induzido) é diretamente dependente da polarizabilidade e inversamente proporcional a intensidade do campo elétrico externo (E), veja equação abaixo.

ρ ρ p = αE
Veja: http://www2.chemie.uni-erlangen.de/software/petra/manual/manual-16.html

Polarizabilidade e Raio Médio
Molecular
• A polarizabilidade molecular está relacionada ao raio médio molecular (r) pela seguinte equação:
 2  2 2 α ≈  e r
 3∆ 
 η2 e 2  α ≈
 m ∆2 ∑ f n 0

 e  n η= h
= 1,05459 x10 −34 Js
2π
e = 1,60219 x10 −19 C me = 9,10953x10 −31 kg
∆ = E0 − En ; f n 0 = força do oscilador

Polarizabilidade
Volumétrica
• A polarizabilidade é mais comumente descrita em termos de polarizabilidade volumétrica.

3

α (cm ) =

1
4πε 0

α

Polarizabilidade Molecular
• Podemos voltar ao nosso problema agora, pois ja estamos familiarizados com a grandeza polarizabilidade.
• A