Os Sólidos Covalentes Tendem

compostos polares, ou seja, aqueles que possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem eletrônica e maior concentração positiva no outro extremo tendem a se solubilizar em compostos que também possuem característica polar. Compostos apolares, ou seja, aqueles em que a carga eletrônica está uniformemente distribuída tendem a se solubilizar em compostos que também são apolares. A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma…

SUMÁRIO 1- Introdução 1.1Conceito de matéria 2- Sólidos 2.1 Sólido Cristalino 2.1.1 Sólidos metálicos 2.1.2 Sólidos iônicos 2.1.3 Sólidos reticulares ou covalentes 2.1.4 Sólidos moleculares 2.2 Sólido Amorfo 3- Líquidos 4- Gases 5- Transformações Físicas da Matéria 5.1 Fusão 5.2 Solidificação 5.3 Vaporização 5.4 Liquefação 5.5 Sublimação e Ressublimação 6- Leis Gerais da Mudança de Estado 7- Referências…

diferentes na presença ou na ausência da água. A água é um composto formado por moléculas constituídas de um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio (H2O). Em uma molécula individual de H2O, o átomo de oxigênio central forma ligações covalentes com dois átomos de hidrogênio, deixando dois pares de elétrons não compartilhados. Levando em conta esse arranjo químico, a molécula da água apresenta uma geometria quase tetraédrica, formando um dipolo elétrico, já que o par de…

CO2 3.592 0.04267 Cl2 6.493 0.05622 Ne 0.2107 0.01709 He 0.03412 0.02370 As forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. Mas forte o suficiente para sustentar uma lagartixa no teto da sala (veja quadro). As forças de van der Waals, como também são conhecidas as forças intermoleculares, podem surgir de 3 fontes. Em primeiro, as moléculas de…

de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: a) b) c) d) e) 7. 9. 11. 12. 18. 47) Um composto apresenta as propriedades a seguir: 1 – alto ponto de fusão e ebulição. 2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 3 – sólido à temperatura ambiente. Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos: a) b) c) d) e) sódio e potássio. magnésio e flúor. cloro e oxigênio. oxigênio e nitrogênio. carbono e hidrogênio. Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS

Prof. Ana Paula L. Siqueira Programa da disciplina: 1- Introdução: Ciência e engenharia dos materiais 2 - Classificação geral dos materiais usados na engenharia 3 - Estrutura atômica e ligação interatômica 4- Estrutura de sólidos cristalinos 5- Imperfeições em sólidos 6- Difusão e Mecanismos da difusão 7- Propriedades mecânicas dos metais 8- Mecanismos de aumento de resistência 9- Falha: Fratura, Fadiga e Fluência 10- Diagramas de fase em condições de equilíbrio 11- Ligas…

transferência de elétrons de um metal para um não-metal. • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos. • Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. Regra do Octeto: Origem das ligações químicas • Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6. • A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles…

mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe. ligação química, ligação covalente, ligação iônica, ligação metálica, TOM, TLV 14 Introdução A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação…

maneira covalente serem menos densos que os materiais ligados de forma iônica ou por meio de ligações metálicas? a) As principais ligações químicas são a iônica, covalente, metálica e de Van der Waals. As três primeiras são consideradas ligações fortes, pois possuem energia superior a 50kJ/mol, enquanto a de Van der Waals é fraca tendo energia entre 4 e 40 kJ/mol. b) Os metais e ligas metálicas possuem, como sugere o nome, ligações metálicas. Os polímeros possuem ligações…

órbitas em torno do núcleo do átomo não é aleatória) e a teoria dos níveis de valência pode-se dizer que quando os átomos não estão isolados, mas juntos em um material sólido, as forças de interação entre eles são significativas (teoria das bandas de energia), podendo existir níveis de energia não permitidos, logo acima da valência. Em sólidos o processo de condução precisa do movimento de elétrons, o qual depende da estrutura eletrônica do material. Em materiais semicondutores, os…