Os Sólidos Covalentes Tendem

Canonicamente são três os estados ou fases considerados: sólido, líquido e gasoso. Outros tipos de fases da matéria, como o estado pastoso ou o plasma são estudados em níveis mais avançados de física. No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e a posição relativa de suas partícula. É particularmente estudado nas áreas da estática e da dinâmica. No estado líquido, o corpo mantém a quantidade de matéria e aproximadamente o volume; a forma e posição relativa

liga ao polo negativo da outra molécula. Ligação Dipolo- Dipolo Induzido A força dipolo induzido-dipolo induzido ou dipolo instantâneo-dipolo induzido é uma força de atração que aparece nas substâncias formadas por moléculas apolares, no estado sólido ou líquido. A nuvem eletrônica nas moléculas apolares é uniforme, não aparecendo cargas. Essa nuvem pode sofrer deformação por ação externa, como aumento de pressão e diminuição de temperatura, provocando, então, uma distribuição…

Conforme explicado no texto “Ligação Covalente, Molecular ou Homopolar”, a ligação covalente se dá entre elementos eletronegativos, que têm a tendência de ganhar elétrons, por meio do compartilhamento de pares eletrônicos. Desse modo, os elementos envolvidos ficam estáveis, pois completam seu octeto eletrônico, ou seja, ficam com oito elétrons na camada de valência e adquirem configuração de gás nobre. No entanto, existem alguns casos em que um dos átomos envolvidos já adquiriu…

externa, muitas das vezes os elétrons da camada de Valência determinam muitas propriedades físicas e químicas dos sólidos. Alguns átomos possuem o que é conhecido como configuração eletrônica estável (8 elétrons na Camada de Valência – Regra do octeto), ou seja, os estados dentro da camada eletrônica mais externa (Camada de Valência) estão completamente preenchidos. Em geral os átomos tendem a ficar com a configuração eletrônica dos Gases Nobres.  Tabela Periódica: Os elementos…

Soluções: 1 - Tipos de soluções, unidades de concentração (já vistos em revisão de cálculos químicos) 2 - Solubilidade ♦ Mecanismo de dissolução - considerando um soluto sólido que é adicionado a um solvente líquido. A solubilidade do sólido no líquido depende das intensidades relativas de três forças atrativas: (1) as forças soluto-soluto, (2) as forças solvente-solvente, e (3) as forças soluto-solvente. Quando a dissolução se realiza, as forças soluto-soluto e solvente-solvente…

como as substâncias que dissolvidas em água liberam o ânion OH- (ânion hidroxila). Propriedades das Bases: São substâncias iônicas, bastante reativas (principalmente com ácidos) e muito corrosivas. Possuem sabor adstringente e geralmente são sólidos solúveis em água. Ao olharmos as fórmulas químicas das bases, podemos reconhecê-las pela presença de grupo(s) hidroxila(s) no final da molécula. Exemplos de bases: NaOH Fe(OH)2 KOH Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 NH4OH …

conectá-los diretamente nos materiais testados. Para as medidas da resistência dos materiais em solução ou em pó (cristais ou grânulos), os terminais do sensor devem ser mergulhados cerca de 2 cm no interior das substâncias. Para as medidas em materiais sólidos, as pontas de prova devem ser presas firmemente nas extremidades opostas das substâncias. (Lembre-se : as pontas de prova, durante as medidas, devem permanecer imóveis e não podem se tocar; após cada…

Ligações químicas • Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos e pode ser do tipo iônica, covalente ou metálica. Ligações químicas Os átomos, ao se unirem, procuram perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. • 3Li: [He]2s1 não estável • 3Li+: [He] estável • 12Mg: [Ne]3s2 não estável • 12Mg+: [Ne]3s1 não estável • 12Mg2+: [Ne] estável • 17Cl: [Ne]3s23p5 não estável •…

sua última camada. 3.2 Teoria ou Regra do Octeto Teoria do Octeto é a regra em que todos os átomos tendem a ter em sua última camada 8 elétrons, ficando estáveis. Para obterem sua camada de valência completa, os átomos se combinam trocando elétrons de diversas formas: por doação e recebimento de elétrons (ligação iônica), compartilhamento e empréstimo de elétrons (ligação covalente e ligação dativa) e por nuvem de elétrons (ligação metálica). 3.3 Ligações Químicas A…

Ligação covalente • Forma-se através do compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos, até que eles atinjam a configuração de gás nobre . • Forma-se entre elementos não metálicos (possuem E. I. altas, portanto, não tendem a perder elétrons). •Os átomos participantes da ligação são mantidos unidos através da interação eletrostática entre os dois elétrons e os dois núcleos. Dois átomos de hidrogênio separados, mostrando as atrações elétron-núcleo e as repulsões…