O Que é Ligação Ionica

de Novaes Bandeirantes 2013 Ligação Iônica Característica da ligação iônica ou eletrovalente ou heteropolar: Ocorre entre átomos de metais e ametais. Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais. Como consequência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion). A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico,…

restante dos elementos químicos não completam suas camadas precisando de outro elemento para garantir a estabilidade. A configuração pode ser estabilizada por duas maneiras: pelo compartilhamento de elétrons ou pela transferência de elétrons. 3-Ligação iônica: um exemplo que podemos usar é o cloreto de sódio, mais conhecido como sal de cozinha. NaCl Primeiro verificamos a configuração eletrônica: Na (z=11) Cl (z=17) K=2 L=8 M=1 …

EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA I SOLVENTES POLARES E APOLARES - EXP. I-2 SUMÁRIO 1. Introdução 3 2. Ligações Químicas 4 2.1- Ligação iônica 4 2.2- Ligação covalente 4 3. Solventes 5 2.1 – Solvente polar 5 2.2 - Solvente apolar 5 4. Referências 6 ii 1. Introdução Ao nosso…

C. ; HURBULT JR., C.S. (1993) Manual of Mineralogy. 21a Ed. after J.D. Dana. New York, John Wiley & Sons. 681 p. O que vamos estudar nessa etapa do curso Cristaloquímica, ramo da mineralogia que se ocupa da química dos minerais em íntima ligação com as suas característica físicas e estruturais. A cristaloquímica começou com Goldschmidt (1926) que formulou os princípios gerais que regem a estrutura dos cristais (empilhamento regular de átomos, íons ou grupos mais complexos). …

Nome: Nayara M. M. Branco 3º 31 Ligação metálica A grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físico-químicas bem semelhantes: facilidade em perder elétrons (frente ao seu ganho, em geral), elevados pontos de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico.Boa parte dessas propriedades são frutos da interação entre os átomos na rede cristalina que compõe o metal: observa-se que há um mesmo tipo de ligação entre átomos, que se repete ao longo

interatómicas • São forças de coesão que mantêm os átomos unidos entre si – Primárias – Secundárias As ligações primárias são de natureza química, sendo forças atractivas fortes - iónicas - covalentes - metálicas As ligações secundárias caracterizam-se por forças físicas 1 Ligações • Ligações primárias – Iónicas – Covalentes – Metálicas • Liga ções secund árias Ligaç secundá – For ças que unem dois iões - Interi ónicas Forç Interió – For ças que unem mol éculas neutras – van der Waals Forç

Químicas Ligações Metálicas TIPOS DE LIGAÇÕES  Iônica  Covalente  METÁLICA  Forma-se com elétrons de baixa eletronegatividade (apresentam no máximo 3 elétrons na camada de valência)  Os elétrons de valência são divididos com todos os átomos (não estão ligados a nenhum átomo em particular) e assim eles estão soltos podendo mover-se livremente entre os diversos átomos estando livres para conduzir corrente Ligação metálica  Não acontece o…

ligação iônica (b) 19K: 2,8,8,1 K2S 16S: 2,8,6 ligação iônica (c) 39Y: 2,8,18,9,2 YO 8O: 2,6 ligação iônica (d) 12Mg: 2,8,2 Mg3N2 7N: 2,5 ligação iônica (e) 56Ba: 2,8,18,18,8,2 BaI2 53I: 2,8,18,18,7 ligação iônica (f) 3Li: 2,1 Li2O 8O: 2,6 ligação iônica

Componente Curricular : química Carga horária: 40H Ementa A estrutura dos Átomos; Átomos; A natureza e teoria de ligação Química; Química; Nomenclatura dos Compostos Químicos; Químicos; Estequiometria Soluções; das Soluções; e Propriedades Coligativas Termodinâmica; Termodinâmica; Velocidades das Reações Químicas; Químicas; Equilíbrio químico e eletroquímico. eletroquímico. Qta aula 6 aulas 4 aulas 3 aulas Unidades Unidade I Unidade…

TIPOS DE LIGAÇÃO LIGAÇÕES PRIMÁRIAS Ligação iônica: Ocorre quando átomos com excesso de elétrons em sua camada de valência se juntam com outros átomos com falta de elétrons para formar uma substância quimicamente estável. Os átomos com excesso de elétrons são chamados de íons positivos (cátions) e aqueles com falta de elétrons são chamados de íons negativos (ânions). Os íons positivos são metais (da família IA, IIA e IIIA) e cedem facilmente os elétrons em excesso, já os íons…