Tipos de Ligação

TIPOS DE LIGAÇÃO
LIGAÇÕES PRIMÁRIAS
Ligação iônica: Ocorre quando átomos com excesso de elétrons em sua camada de valência se juntam com outros átomos com falta de elétrons para formar uma substância quimicamente estável. Os átomos com excesso de elétrons são chamados de íons positivos (cátions) e aqueles com falta de elétrons são chamados de íons negativos (ânions). Os íons positivos são metais (da família IA, IIA e IIIA) e cedem facilmente os elétrons em excesso, já os íons negativos são ametais (família VA, VIA e VIIA) e recebem os elétrons. Este tipo de ligação forma os materiais do tipo cerâmicos.
Ligação covalente: Diferentemente da ligação iônica em que um átomo transfere elétrons para o outro, na ligação covalente cada átomo contribui com pelo menos um elétron na ligação, havendo um compartilhamento de elétrons. Acontece entre os ametais, ametais com hidrogênio e hidrogênio com hidrogênio. Os materiais poliméricos são típicos deste tipo de ligação.
Ligação metálica: Neste tipo de ligação os elétrons de valência não ficam restritos a qualquer átomo em particular como nos casos anteriores, mas se movimentam livremente ao longo de todo o metal. Dessa forma cada átomo acaba assumindo uma carga positiva (núcleos iônicos), que não se repelem uns dos outros graças aos elétrons que circulam livremente entre eles. Acontece entre os metais, formando os materiais metálicos.
LIGAÇÕES SECUNDÁRIAS
Ligação de Van der Waals: São ligações muito fracas que surgem dos dipolos presentes nos átomos e moléculas. Os dipolos acontecem devido à vibração dos átomos que faz com que o núcleo vá ligeiramente para um lado e pro outro em relação à eletrosfera, criando pequenas e rápidas regiões positivas e negativas no átomo. Tais regiões por sua vez interagem com as regiões de outros átomos, gerando uma reação em cadeia e formando uma pequena força de atração entre os dipolos de um átomo e o outro do material.

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
Na ligação iônica: Uma substância iônica no