Ligações quimicas

CURSO DE PRINCÍPIOS
DA CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DOS
MATERIAIS

ASSUNTO
2. Ligação química nos sólidos
- Energias e forças de ligações
- Ligações interatômicas primárias
- Ligação de Van der Waals

LIGAÇÕES QUÍMICAS
EM MATERIAIS
SÓLIDOS
(Breve Revisão)
Por quê estudar?
O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é diretamente atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e não no diamante.

LIGAÇÕES QUÍMICAS EM
MATERIAIS SÓLIDOS
Os elementos se ligam para formar os sólidos para atingir uma configuração mais estável: oito elétrons na camada mais externa
A ligação química é formada pela interação dos elétrons de valência através de um dos seguintes mecanismos:
- Ganho de elétrons
- Perda de elétrons
- Compartilhamento de elétrons

TIPOS DE LIGAÇÕES
Metálica
Covalente
Iônica (∆E ≥ 1,7)
Van der Waals
A eletronegatividade dos átomos é o que determina o tipo de ligação FORÇAS E
ENERGIAS DE LIGAÇÃO

FORÇA E DISTÂNCIA DE
LIGAÇÕES
A distância entre 2 átomos é determinada pelo balanço das forças atrativas e repulsivas
Quanto mais próximos os átomos maior a força atrativa entre eles, mas maior ainda são as forças repulsivas devido a sobreposição das camadas mais internas
Quando a soma das forças atrativas e repulsivas é zero, os átomos estão na chamada distância de equilíbrio.

FORÇA DE LIGAÇÕES E RIGIDEZ
A inclinação da curva no ponto de equilíbrio dá a força necessária para separar os átomos sem promover a quebra da ligação.
Os materiais que apresentam uma inclinação grande são considerados materiais rígidos,.
Ao contrário, materiais que apresentam uma inclinação mais tênue são bastante flexíveis.
A rigidez e a flexibilidade também estão associadas com módulo de